【題目】下列敘述正確的是

A. 二氧化硅是酸性氧化物，不與任何酸反應

B. 因為CO2通入水玻璃中可制得硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸酸性強

C. SiO2晶體中，每個硅原子與兩個氧原子相連

D. 工業(yè)上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英

【答案】B

【解析】

試題A、二氧化硅是酸性氧化物，但能和氫氟酸反應生成四氟化硅與水，A不正確；B、根據(jù)較強酸制備較弱酸的原理可知，CO2通入水玻璃中可制得硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸酸性強，B正確；C、SiO2晶體中，每個硅原子與4個氧原子相連，C不正確；D、工業(yè)上制玻璃的主要原料有：純堿、石灰石、石英，D不正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

A. 等物質(zhì)的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數(shù)均為NA

B. 電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C. 標準狀況下,將3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中，被氧化的Br-數(shù)目為0.1NA

D. 標準狀況下，11g由3H和16O組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是

A. 離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物也可能含離子鍵

B. 任何分子中一定含有化學鍵

C. NaCl、NaOH、Na2O2 四種物質(zhì)中含有的化學鍵類型完全相同

D. 共價化合物中不一定只存在極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)

B. 淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料

C. 蔗糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體

D. 纖維素和淀粉均屬于糖類，它們在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應達到平衡，下列說法正確的是

A. 甲和乙中反應的化學平衡常數(shù)相同

B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

C. 乙中SO2的體積分數(shù)大于丙

D. 轉(zhuǎn)化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是 ( )

A. 氯化鈣溶液 B. 澄清石灰水 C. 飽和碳酸鈉溶液 D. 次氯酸鈣溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】禁止使用工業(yè)酒精配制料酒，這是因為工業(yè)酒精中常含有少量會使人中毒的 （ ）

A.乙酸B.甲醇C.乙醛D.乙醚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高粱、玉米等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”，這種物質(zhì)是 （ ）

A.氫氣B.甲烷C.酒精D.木炭

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂的單質(zhì)及其化合物在儲氫及大氣治理等方面用途非常廣泛。

I.工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂(沸點1107℃，熔點648.8℃)。 將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先 升溫至700℃保持一段時間，然后升溫至1450℃反應制得鎂(同時生成可燃性氣體）。

（1）用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進行，其原因是____________。

（2）堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫出在1450℃反應制得鎂的化學方程式：_____________。

II.工業(yè)上利用納米MgH2和LiBH4組成的體系儲放氫（如題圖所示）。

（3）寫出放氫過程中發(fā)生反應的化學方程式：___________。

III.工業(yè)上MgO漿液是高活性的脫硫劑，常用來脫除煙氣中的SO2。主要包含的反應有： ① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O ② MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2 ③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4

脫硫時，MgO的脫硫效率、pH及時間的關(guān)系如題圖所示。

己知20℃時，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃時，Ksp[MgSO3]= 3.86×10-3，Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7。

（4）脫硫過程中使?jié){液pH減小最顯著的反應是______________(填①、②、③或④)。

（5）約9000s之后，脫硫效率開始急速降低，其原因是______________。

（6）其他條件相同時，鎂基和鈣基脫硫效率與液、氣摩爾流量比如題圖所示。鎂基脫硫效率總比鈣基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因為______________。

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