(14分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下:

實驗步驟:

在A中加入4.4g異戊醇,6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別依次用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液且再用水洗滌;分出的產物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140~143℃餾分,得乙酸異戊脂3. 9 g。

回答下列問題:

(1)儀器B的名稱是 ;

(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是 ,第二次水洗的主要目的是 ;

(3)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后(填標號〕

a、直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b、直接將乙酸異戊酯從分液端斗的下口放出

c、先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出

d、先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是

(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是 ·

(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是_ (填標號)。

(7)本實驗的產率是_ (填標號).

a.30 % b.40 % c.60% d.90%

(8)在進行蒸餾操作時:若從130℃便開始收集餾分,會使實驗的產率偏_ (填“高”或“低”),其原因是

練習冊系列答案
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弱電解質在水溶液里達到電離平衡時,溶液中已電離的電解質分子數(shù)占原總分子總數(shù)的百分數(shù)叫做該電解質的電離度,F(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度,應做的實驗和所需的試劑(或試紙)是

A.電解、NaOH溶液 B.蒸餾、Na2CO3溶液

C.中和滴定、pH試紙 D.酯化反應、石蕊試液

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在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

(1)已知在700 ℃時,該反應的平衡常數(shù)K1=0.5,則該溫度下反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 的平衡常數(shù)K2=________。

(2)已知在1 000 ℃時,該反應的平衡常數(shù)K3為1.0,則該反應為__ ______反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。(填編號)

A.容器中壓強不變

B.c(CO2)=c(CO)

C.生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

D.混合氣體的平均相對分子質量不變

(4)在1 000 ℃下,某時刻CO2的物質的量為2.0 mol,則此時v正_______v逆(填“>”、“=”或“<”),該溫度下反應達到平衡時,CO2的轉化率為_________。

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某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度下列分析正確的是

A.實驗①、③反應制得的物質均為純凈物

B.實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應

C.實驗②、③均為放熱反應

D.實驗①、②所涉及的物質均為電解質

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(12分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量FeO、SiO2。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O步驟如下:

(1).寫出孔雀石與稀硫酸反應的化學方程式:____________ ,

為了提高原料浸出速率,可采取的措施有______________________(寫出兩條)。

(2). 溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+。實驗步驟中試劑①最佳選 (填代號)。

a.KMnO4 b.Cl2 c.H2O2 d.HNO3

(3)溶液B中加入CuO作用是__________________ _______________ 。

(4)常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39,若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol/L,必需將溶液pH調節(jié)至

(5)由溶液C獲得CuSO4·5H2O晶體,需要經(jīng)_____________、___________和過濾。

(6)可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度,量取A溶液20.00ml,用0.010mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定,消耗KMnO4 10.00ml, A溶液中Fe2+的物質的量濃度_________mol/L.

(反應原理:MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)

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A.15 B.28 C.32 D.40

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