【題目】下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 實(shí)驗(yàn)室制氯氣B. 氫氧化亞鐵的制取C. 氨氣的制取D. 檢查裝置氣密性

【答案】C

【解析】

A、二氧化錳將氯離子氧化，制取氯氣；

B、用苯作液封、將盛氫氧化鈉的膠頭滴管插入液面以下，可以達(dá)到防氧化的作用；

C、氯化銨分解后在管口又重新化合生成氯化銨固體；

D、長頸漏斗和燒瓶中形成穩(wěn)定的液面差。

A、二氧化錳將氯離子氧化，加熱濃鹽酸和二氧化錳的混合物可以制取氯氣，故A正確；

B、用苯作液封、將盛氫氧化鈉的膠頭滴管插入液面以下，都可以達(dá)到防止亞鐵離子被氧化的作用，故B正確；

C、氯化銨分解后在管口又重新化合生成氯化銨固體，無法收集到氨氣，故C錯(cuò)誤；

D、長頸漏斗和燒瓶中形成穩(wěn)定的液面差，說明氣密性良好，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是:（ ）

A.加入硫酸銅溶液加快實(shí)驗(yàn)室制氫氣的速率

B.硫酸鋁溶液不能放在鐵質(zhì)容器中

C.用熱的純堿溶液去除油污

D.濃硫化鈉溶液有硫化氫的氣味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。

（1）收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是________(填a、b、c或d)。

（2）寫出電池總反應(yīng)_____________。

（二）乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1

已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點(diǎn)如下表：

純物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

恒沸混合物（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

沸點(diǎn)/℃

乙醇

78.3

乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)

70.4

乙酸

117.9

乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)

71.8

乙酸乙酯

77.1

乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)

70.2

請完成：

（1）關(guān)于該反應(yīng)，下列說法不合理的是_____________。

A．反應(yīng)體系中硫酸有催化作用

B．因?yàn)榛瘜W(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的ΔS等于零

C．因?yàn)榉磻?yīng)的△H 接近于零，所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大

D．因?yàn)榉磻?yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì)

（2）一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y =_________；若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n : 1，相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請?jiān)趫D中繪制x隨n變化的示意圖(計(jì)算時(shí)不計(jì)副反應(yīng))________。

（3）工業(yè)上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流，直到塔頂溫度達(dá)到70～71℃，開始從塔頂出料。控制乙酸過量的作用有___________________。

（4）近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)

在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。關(guān)于該方法，下列推測合理的是_____。

A．反應(yīng)溫度不宜超過300℃

B．增大體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

C．在催化劑作用下，乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答：

族

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；元素⑩的名稱為______；

（2）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是____(填元素符號，下同)，最不活潑的元素是___；原子半徑最小的元素是_____；

（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式，下同)；具有兩性的是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

裝置

結(jié)論

用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣

能證明非金屬性

Cl＞C＞Si

分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘

白色沉淀一定是BaSO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)稱取 9 g 淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率，其程序如下：

(1)各步所加的試劑A為__________，B__________，C__________。

(2)________(填“可以”或“不可以”)只加A溶液而不加B溶液，原因是____________________。

(3)當(dāng)析出2.16g單質(zhì)沉淀時(shí)，淀粉的水解率為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是

A. NH3 B. MgO C. CO2 D. Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。

I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2－存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2－(aq) 2AsS33－(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

（1）亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為________；砷酸的第一步電離方程式為________________________。

（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。

（3）沉淀X為___________(填化學(xué)式)。

Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×10－6g)。

步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。

步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見銀鏡生成。

（4）AsH3的電子式為_______________.

（5）步驟2的離子方程式為______________________________________________。

（6）固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10－5g·kg－1，則該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.可用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分溶液和膠體

B.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl

C.可用熱分解的方法提純混有少量CaCO3的CaO

D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水可制得Al(OH)3

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同步練習(xí)冊答案