（1）寫出反應(yīng)生成SO2的方程式：
 
．
（2）SO2依次通入各溶液時，說明SO2是酸性氧化物的現(xiàn)象是
 
和
 
；說明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是
 
；說明SO2具有還原性的現(xiàn)象是
 
和
 
．
考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：（1）亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，強酸制取弱酸；
（2）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇指示劑變色，可使石灰水變渾濁；具有漂白性使品紅褪色；具有還原性，與溴水、高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：（1）亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4═SO2↑+H2O+Na2SO4，故答案為：Na2SO3+H2SO4═SO2↑+H2O+Na2SO4；
（2）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇指示劑變色，可使石灰水變渾濁，則說明SO2是酸性氧化物的現(xiàn)象是石蕊試液變紅、石灰水變渾濁；說明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是品紅褪色；說明SO2具有還原性的現(xiàn)象是溴水褪色、高錳酸鉀溶液褪色，
故答案為：石蕊試液變紅；石灰水變渾濁；品紅褪色；溴水褪色；高錳酸鉀溶液褪色．
點評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握二氧化硫的制備、漂白性、還原性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在T℃時，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；該反應(yīng)達到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）化學(xué)計量數(shù)a的值為
 
．
（2）下列能說明該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強一定             b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定        d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（3）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有氣體不參與反應(yīng)），則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量是
 
kJ．
（4）維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達到平衡，則
 
（填“M”或“N”）容器中的反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分數(shù)M
 
N（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：
溫度/℃ 200 250 300 350
平衡常數(shù)K 9.94 5.2 1 0.5
若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應(yīng)并達到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為
 
℃．
（6）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入4mol X和6mol Y，反應(yīng)達到平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，測得濃度為0.1mol?L-1的BOH溶液中，c（OH-）=1×10-3mol?L-1．
（1）寫出BOH的電離方程式
 
；
（2）BOH的電離度α=
 
；
（3）BOH的電離平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①Ar②金剛石③NH4Cl④SiO2⑤干冰⑥Na2S六種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）只存在共價鍵的是
 
，既存在離子鍵又存在共價鍵的是
 
．
（2）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是
 
，熔化時需要破壞共價鍵的是
 
．
（3）⑥的電子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是
 
．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的是
 
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3 分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物．NH3 分子的空間構(gòu)型是
 
；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
 
．
（4）肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各反應(yīng)表明了HNO3的什么性質(zhì)？
①3Cu+8HNO3（�。� 
  △  
.
 
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
 
．
②C+4HNO3（濃）═4NO2↑+CO2↑+2H2O
 
．
③4HNO3
  △  
.
 
2H2O+4NO2↑+O2↑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A、硅廣泛存在自然界中，天然單質(zhì)硅叫硅石
B、晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，硬度也很大
C、氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中
D、燒堿液能腐蝕玻璃并生成硅酸鈉，所以燒堿液要存放在帶橡膠塞的玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列混合物能用分液法分離的是（　�。�
A、酒精與乙酸
B、苯和溴
C、苯和水
D、葡萄糖與蔗糖混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
B、二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
C、過量的NaHSO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D、在氫氧化鉀的稀溶液中通少量的二氧化碳氣體：CO2+2OH-═CO32-+H2O

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