氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
B．HCN易溶于水
C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．HCN溶液的導(dǎo)電性一定比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱
A

試題分析：弱電解質(zhì)的特點(diǎn)是部分電離。所以1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3即電離的c（H+）=0.001mol/L，能夠說明HCN部分電離，A正確；HCN的電離程度與溶解性無關(guān)，B錯(cuò)誤；HCN與等體積等濃度堿反應(yīng)與電離無關(guān)，C錯(cuò)誤；導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，D中沒有指明酸的濃度，無法比較，D錯(cuò)誤，故選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是 
A．c(NH4+)：③>①
B．水電離出的c(H＋)：②>①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol/L。則物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是
A．NaCNB．NaFC．CH3COONaD．NaNO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是_____________________________(用離子方程式表示)。
（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
（3）若25℃時(shí)，0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)="0.029" mol·L-1，則HSO4-的電離常數(shù)Ka="____________" (保留兩位有效數(shù)字)；0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
 
則下列有關(guān)說法正確的是
A．向醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)。
B．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b
D．相同濃度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（  ）
A．60℃時(shí)，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性
B．將pH＝4的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
C．常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中
D．相同溫度下，1 mol·L－1氨水與0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)常溫下pH均為11的氨水和Ba(OH)2溶液的說法正確的是
A．兩溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度均為1×10－11mol/L
B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH均變?yōu)?
C．氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等
D．分別加入等量的pH為1的硫酸，二者的導(dǎo)電能力均減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

電離度表示電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離度的定義：
α＝（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)／溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）×100%。
已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol·L－1)如下表：
編號(hào)
物質(zhì)(微粒)
電離度α
A
硫酸溶液(第一步完全電離)：  第二步 HSO4-H＋＋SO42-
10%
B
硫酸氫鈉溶液：  HSO4-H＋＋SO42
29%
C
醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.33%
D
鹽酸： HCl＝H＋＋Cl－
100%
 
（1）25℃時(shí)，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c(H＋)從大到小的順序是           (填序號(hào))；
（2）25℃時(shí)，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉
溶液中HSO4-的電離度，其原因是                                         。
（3）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式是                     ，醋酸的電離平衡常數(shù)
K與電離度α的關(guān)系式為：K=                      （用含α的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，有pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸（假設(shè)HAc的電離度為1%）三種相同體積的溶液。以下敘述錯(cuò)誤的是
A．測(cè)定其導(dǎo)電性能相同
B．與足量的鋅粉反應(yīng)的起始速率相同
C．與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶1∶100
D．與同濃度氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶2∶100

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案