對于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抑酸劑是（　�。�
A、氫氧化鎂
B、氫氧化鋁
C、碳酸氫鈉
D、Na3C6H5O7﹒2H2O
考點：藥物的主要成分和療效
專題：元素及其化合物,化學應用
分析：胃藥的成分是能跟鹽酸起反應的物質(zhì)，以減少胃中鹽酸的含量，反應生成物應無毒，由于是胃潰瘍較重，不宜生成氣體，否則會造成胃穿孔，加重病情．
解答： 解：A．Mg（OH）2是不溶性的堿，能中和胃酸降低胃中的酸度，故A錯誤；
B．Al（OH）3是不溶性的堿，能中和胃酸降低胃中的酸度，故B錯誤；
C．NaHCO3是一種鹽，水溶液呈微堿性，與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，會造成胃穿孔，加重病情，故C正確；
D．Na3C6H5O7?2H2O（檸檬酸鈉）是弱酸鹽，能中和胃酸降低胃中的酸度，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查抗酸劑，題目難度不大，注意掌握中和反應的原理是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D、CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖甲是CO2電催化還原為碳氫化合物的工作原理示意圖，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液．下列說法不正確的是（　　）
A、甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動
B、乙中正極發(fā)生的電極反應為CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O
C、甲中若CxHy為C2H4，則生成1mol C2H4的同時生成2mol O2
D、乙中H2SO4的作用是增強溶液的導電性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，不正確的是（　�。�
A、稱量固體藥品時，藥品不能直接放在托盤上
B、實驗室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時，先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈
C、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
D、稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼

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科目：高中化學 來源： 題型：

一支25mL酸式滴定管中盛有鹽酸，液面恰好在10mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，所得溶液體積是（　　）
A、10 mL
B、15mL
C、大于15mL
D、大于10 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的物質(zhì)相互反應時，若兩種試劑的量發(fā)生改變，不可用同一個離子方程式表示的是（　�。�
A、氯化鋁和氨水
B、硫酸鈉和氫氧化鋇
C、碳酸氫鈣和氫氧化鈉
D、碳酸氫鈉溶液和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

已建立化學平衡的可逆反應，改變條件使平衡向正反應方向移動，下列敘述中正確的是（　　）
A、生成物的濃度一定增大
B、生成物的百分含量一定增大
C、反應物的濃度一定降低
D、正反應速率一定大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，2a mol?L-1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH（忽略溶液體積的變化），得到c（HClO）、c（ClO-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、當pH=2時，溶液中c（ClO-）＞c（Na+）
B、當c（ClO-）＞c（HClO）時，溶液一定呈堿性
C、當pH=3.45時，所加NaOH溶液恰好與HClO完全反應
D、當pH=5時，溶液中：c（HClO）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=2a mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中Cl-濃度最小的是（　�。�
A、200ml 3mol/L MgCl2溶液
B、1000ml 4mol/L NaCl溶液
C、300ml 5mol/L KCL溶液
D、1000ml 1mol/L AlCl3溶液

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