【題目】8種物質(zhì):①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚丙烯;⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能使溴的CCl4溶液褪色的是(

A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧

【答案】C

【解析】

甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色;乙烯、乙炔、環(huán)己烯既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴的CCl4溶液褪色;乙烷、苯、溴乙烷、聚乙烯既不能使酸性KMnO4溶液褪色也不能使溴的CCl4溶液褪色。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強于碳酸,其熔點為101.5℃,在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質(zhì),進行了如下實驗:

(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請配平該反應(yīng)的離子方程式:

____ MnO4+ ____ H2C2O4+ ____ H+ ____ Mn2++ ____CO2↑ + ____ H2O

(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進行實驗(注:忽略草酸的升華,且夾持裝置未標出):

實驗發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍,F(xiàn)中CuO粉末由黑色變?yōu)榧t色。據(jù)此回答:

上述裝置中,D的作用是__________________.乙二酸分解的化學方程式為______________________________________.

(4)該小組同學將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是______________________(用文字簡單表述)。

(5)以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_________(用離子符號表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中,銅是________極,發(fā)生________反應(yīng),電極反應(yīng)式是________;鋅是________極,發(fā)生________反應(yīng),電極反應(yīng)式是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.醇的官能團是羧基B.乙酸的官能團是羥基

C.芳香烴的官能團是苯環(huán)D.炔烴的官能團是碳碳叁鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在無色溶液中大量共存的一組離子是(

A.Cu2+、SO42-、OH-K+B.Fe3+、NO3-、Cl-、H+

C.K+、CO32-、Cl-、H+D.H+Na+、Cl-SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(?) 3Z(g) H<0。經(jīng)60s達平衡,此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)開始至平衡時,用X表示的化學反應(yīng)速率為1.2 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式一定是K=c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

C. 若再充入1 mol Z,重新達平衡時X的體積分數(shù)一定增大

D. 若使容器體積變?yōu)?/span>1 L,Z的物質(zhì)的量濃度一定增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種以含鈷廢催化劑(含Co、Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的雜質(zhì))制備氯化鈷晶體與黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工藝如下:

已知:KMnO4的氧化性強,可以氧化HBr、HCl、Fe2+等。

(1)“氧化”“成礬”需在加熱條件下進行。“氧化”時反應(yīng)的離子方程式為____。實驗中能否選用KMnO4溶液檢驗Fe2+是否完全氧化,____(填“能”或“不能”),理由是____。

(2)該條件下,若用H2O2作氧化劑,實際H2O2的用量比理論用量要多,重要原因之一是H2O2發(fā)生了分解。該條件下H2O2分解較快的原因是:① ____;②____

(3)成礬過程中反應(yīng)的離子方程式為____。檢驗成礬是否完全的實驗操作是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其常見化合價依次為+1、-2、+1+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電極電解(有陽離子交換膜)1L l mol/LA溶液。

請按要求回答下列問題:

1)己元素與丙元素同主族,比丙原子多2個電子層,則己的原予序數(shù)為______;推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是_________

2)甲、乙、戊按原予個數(shù)比111形成的化合物Y具有漂白性,其電子式為______。

3)上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填編號)______

4)接通如圖電路片刻后,向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕,此反應(yīng)的離子方程式為___________

5)寫出反應(yīng)③的化學方程式_________;反應(yīng)②的離子方程式為___________

6)若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)(除水外)有___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車發(fā)動機稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動機在稀燃和富燃條件下交替進行,尾氣中的NOx在催化劑上反應(yīng)脫除。其工作原理示意圖如下:

下列說法不正確的是

A. 稀燃過程中,NO發(fā)生的主要反應(yīng)為:2NO + O2 === 2NO2

B. 稀燃過程中,NO2被吸收的反應(yīng)為:BaO + 2NO2 === Ba(NO3)2

C. 富燃過程中,NO2CO還原的反應(yīng)為:2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2

D. 富燃過程中,CxHyO2氧化的反應(yīng)為:CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O

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