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【題目】在一密閉容器中,反應aA(g) bB (g) 達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,達到新的平衡時B的濃度是原來的60%,則下列說法不正確的是( )

A. 平衡向正反應方向移動了 B. a >b

C. 物質B的質量分數增加了 D. 物質A的轉化率增大了

【答案】B

【解析】

aA(氣)bB(氣)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,若平衡不移動則B的濃度為原來的50%;實際上,達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,說明平衡正向移動。

A.若平衡不移動,B的濃度為原來的50%,B的濃度為原來的60%,則化學平衡正向移動,故A正確;

B.減小壓強化學平衡正向移動,根據勒夏特列原理,平衡應向物質的量增多的方向移動,則化學計量數a<b, B錯誤;

C.平衡正向移動,B的物質的量增大,則B的質量分數增大,C正確;

D.平衡正向移動,A的轉化率增大,D正確;

答案為B

練習冊系列答案
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【題目】用某種儀器量取液體體積時,平視時讀數為x mL,仰視時讀數為y mL,俯視時讀數為z mL,若y<x<z,則所用儀器可能是(  )

A. 酸式滴定管 B. 堿式滴定管 C. 量筒 D. 以上儀器都不是

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【題目】羰基硫(COS)是全球硫循環(huán)的重要中間體,也是有機合成中的重要原料,是化學工作者重要的研究對象。已知:

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △Hl=-17kJ/mol;

Ⅱ.COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。

回答下列問題:

(1)反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=________

(2)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應I。設起始充入的n(COS):n(H2)=m,相同時間內測得COS轉化率與m和溫度(T)的關系如圖所示。

①m1________m2(填>、<或=)。

②溫度高于T0時,COS轉化率減小的可能原因為_________。

A.有副反應發(fā)生。 B.反應的△H增大。

C.催化劑活性降低。 D.逆反應速率增大的倍數大于正反應速率增大的倍數

(3)在恒溫、恒容密閉容器中.進行反應I。下列說法中能說明反應I已達到平衡狀態(tài)的是____。

A.c(H2S)=c(CO) B.v(H2)=v(H2S)

C.容器中氣體密度保持不變 D.容器中混合氣體平均摩爾質量保持不變

E.c(COS)保持不變

(4)某溫度下,向體積為2 L的恒容密閉容器中通入5 mol COS(g)和5 molH2O(g),發(fā)生反應Ⅱ,5 min后反應達到平衡,測得COS(g)的轉化率為60%。

①反應從起始至5 min內,用H2S濃度變化表示的平均反應速度v(H2S)=________。

②該溫度下,上述反應的平衡常數K=________。

③其他條件相同時,既能使上述反應中COS的平衡轉化率增大,又能使反應速率加快的做法是________。

A.縮小容器容積 B.升高溫度

C.分離出硫化氫 D.加入一定量H2O(g)

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【題目】某溫度下將1 mol CO和1 mol H2O(g)通入定容容器中反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),達到平衡后CO2的物質的量為0.6 mol,再通入4 mol H2O(g)達到平衡后CO2的物質的量可能是(  )

A. 等于0.6 mol B. 等于1 mol C. 大于1 mol D. 大于0.6 mol,小于1 mol

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【題目】將2 molX和3molY在容器中發(fā)生2X(?)+3Y(氣) 3Z(?)反應已達平衡狀態(tài),若增加壓強或降低溫度,Y的體積分數都減小,則下列說法正確的是( )

A. 可能X、Z均是氣體,也可能X、Z都不是氣體。正反應放熱

B. 可能X是氣體,Z不是氣體,正反應放熱

C. 可能X是氣體,Z是氣體,正反應吸熱

D. X、Z一定都是氣體,正反應放熱

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【題目】為了配制NH4的濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )

①適量NH4NO3 ;②適量NaCl;③適量氨水;④適量NaOH

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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B. ACuBZn,C為稀硫酸

C. AFe,BAg,C為稀AgNO3溶液

D. AAgBFe,C為稀AgNO3溶液

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