1．電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示．其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：H2O2+Fe2+═Fe3++OH-+•OH，生成的羥基自由基（•OH）能氧化降解有機(jī)污染物．下列說法中正確的是（　　）
A．電源的X極為正極，Y極為負(fù)極
B．陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+
C．陽極的電極反應(yīng)式為H2O-e-═H++•OH
D．每消耗1 mol O2，整個電解池中理論上可產(chǎn)生2 mol•OH

分析 A．電源的X電極連接的電極上為氧氣得電子生成雙氧水的還原反應(yīng)；
B．O2、Fe3+在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．陽極上發(fā)生失電子生成羥基和氫離子；
D．根據(jù)電子守恒分析．

解答 解：A．電源的X電極連接的電極上為氧氣得電子生成雙氧水的還原反應(yīng)，則該電極為陰極，所以A為負(fù)極，則Y極為正極，故A錯誤；
B．O2、Fe3+在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Fe3++e-═Fe2+，O2+2H2O+2e-═H2O2+2OH-，故B錯誤；
C．陽極上水失電子生成羥基和氫離子，其電極方程式為：H2O-e-=•OH+H+，故C正確；
D．1molO2轉(zhuǎn)化為2molH2O2轉(zhuǎn)移2mole-，由Fe2++H2O2=Fe3++OH-+•OH可知，生成2mol•OH，轉(zhuǎn)移2mole-，在陽極上生成2mol•OH，所以消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol•OH，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了電解原理的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意把握電解池的工作原理以及電極上發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)化合價的變化分析發(fā)生的還原反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下列框圖分析，下列說法不正確的是（　�。�
A．E3+的氧化性比M2+的氧化性強(qiáng)
B．在反應(yīng)①中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性
C．我國是世界上最早使用反應(yīng)②冶煉金屬M(fèi)的國家
D．在③反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．a(chǎn)、b、c、d為四種短周期元素，a的原子M電子層有l(wèi)個電子，b是地殼中含量最多的金屬元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．關(guān)于這四種元素下列敘述錯誤的是（　�。�
A．a、c、d均存在兩種以上的氧化物
B．b的氧化物與d的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)后的溶液呈酸性
C．a是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素
D．工業(yè)上是通過電解b、d形成的化合物制取b單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．高鐵酸鉀為暗紅色粉末狀晶體，干燥的晶體80℃以下十分穩(wěn)定，它極易溶于水，難溶于異丙醇．實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)工藝流程如圖1：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2↑
回答的下列問題：
實(shí)驗(yàn)室可以利用圖2裝置完成流程①和②

（1）恒壓滴液漏斗支管的作用是，兩水槽中的水為冷水（填“熱水”或“冷水”）．
（2）反應(yīng)一段時間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是與過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO；判斷濃KOH溶液已過量的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是三頸燒瓶內(nèi)顏色徹底變成無色后，再加適量的濃氫氧化鉀．
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解，再加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥．
①粗產(chǎn)品用KOH溶解的目的是增大氫氧根離子的濃度，抑制FeO42-的水解．
②如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀則已被洗凈．
（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖3．電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
B．0.1mol•L-1NaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
C．0.1mol•L-1CH3COOH溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與所得結(jié)論一定正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋
A向黃色的Fe（NO）3溶液中滴加氫碘酸，再加入一定量CCl4振蕩并靜置下層溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：Fe3+＞I2
B向某無色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色原溶液中一定大量存在SO32-
C向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量 NaOH溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀相同溫度下，溶度積常數(shù)：
Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
D一定溫度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液溶液橙色變淺減小H+濃度，Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡正向移動
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的燃料電池，已知其總反應(yīng)方程式為：2CH2═CH2+O22CH3CHO．則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式試點(diǎn)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．電子移動方向：電極a磷酸溶液電極b
C．每有0.1mol O2反應(yīng)，則向負(fù)極遷移的H+的物質(zhì)的量為0.2mol
D．負(fù)極反應(yīng)式：CH2=CH2-2e-+H2O═CH3CHO+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的用途中利用了其還原性的是（　�。�
A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B．用Na2S除去廢水中的Hg2+
C．Na2O2作供氧劑D．SO2漂白織物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，分別對反應(yīng)C（g）+CO2（g）?2CO（g）（正向吸熱）進(jìn)行如下操作（只改變該條件）：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減少體系中CO 的量．速率顯著變大的是（　�。�
A．①②③④B．①②④C．①②D．①③

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