Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A、氯氣溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
• B、過量的SO₂通入澄清石灰水中：Ca²⁺+2OH^-+SO₂=CaSO₃↓+H₂O
• C、鹽酸與硅酸鈉溶液混合：2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓
• D、硫酸鋁溶液中加入到過量的燒堿中：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、次氯酸是弱酸不能拆成離子；
B、過量二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣；
C、鹽酸和硅酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；
D、氫氧化鋁溶于過量氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉；

解答： 解：A、次氯酸是弱酸不能拆成離子，氯氣溶于水的離子方程式：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故A錯誤；
B、過量二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式；OH^-+SO₂=HSO₃^-，故B錯誤；
C、鹽酸和硅酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓，故C正確；
D、氫氧化鋁溶于過量氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，硫酸鋁溶液中加入到過量的燒堿中反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子方程式的書寫方法和 正誤判斷，主要是弱電解質(zhì)判斷，量不同產(chǎn)物不同的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．