Question

【題目】某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等陽離子及MnO﹣4、SiO2﹣4、AlO﹣2、CO2﹣3、HCO﹣3、SO2﹣4、Cl﹣等陰離子，已知：①該溶液呈無色②經(jīng)測定溶液的pH=12③取少量溶液，加入稀鹽酸[100mL、2molL﹣1]進行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水（足量）變渾濁．對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲．
（1）由①、②、③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是 ， 一定存在的離子是 ．
（2）將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水，最終有白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有（填離子符號），剛開始加入氨水時，沒有沉淀產(chǎn)生，原因是 ． （用離子方程式表示）；另一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有（填離子符號），過濾得到濾液乙．
（3）往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5g，則原溶液中是否有Cl﹣（填“是”或“否”）．

Answer 1

【答案】
（1）MnO4﹣、Mg2+、Cu2+、HCO3﹣；SiO32﹣、CO32﹣
（2）AlO2﹣；NH3?H2O+H+=NH4++H2O；SO42﹣
（3）是
【解析】解：（1）①該溶液呈無色，則有色離子不能存在，一定不含有MnO4﹣、Cu2+ ， ②經(jīng)測定溶液的pH=12，在堿性環(huán)境下不能共存的離子不能存在，即不存在Mg2+、HCO3﹣ ， ③取少量溶液，加入稀鹽酸[100mL、2molL﹣1]進行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水（足量）變渾濁，則該氣體是二氧化碳，沉淀只能是硅酸，一定存在SiO32﹣、CO32﹣ ， 所以答案是：MnO4﹣、Mg2+、Cu2+、HCO3﹣；SiO32﹣、CO32﹣；（2）對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲，其中一定含有剩余的鹽酸，將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水，最終有白色膠狀沉淀，能和氨水反應產(chǎn)生的白色沉淀只能是氫氧化鋁，開始時，氨水是和鹽酸發(fā)生中和反應，中和反應的離子反應為NH3H2O+H+=NH4++H2O，不會生成氫氧化鋁沉淀，另一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色不溶于硝酸的沉淀生成，則一定是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子，所以答案是：AlO2﹣；NH3H2O+H+=NH4++H2O；SO42﹣；（3）取少量原溶液，加入稀鹽酸[100mL、2molL﹣1即0.2mol]進行酸化，分成兩等分后，其中每一份中含有0.1mol的HCl，濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5g，n（AgCl）= ＞0.1mol，所以原溶液中有Cl﹣ ， 所以答案是：是．