13．溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v（B）=0.15mol/（L•min）
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（D）}{c（A）•c（B）}$
C．若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．反應(yīng)至1.5min時，改變的反應(yīng)條件是降低溫度

分析 A．由圖象可知，10min時到達(dá)平衡，平衡時B的濃度變化量為：2.5mol/L-1.0mol/L=1.5mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（B）；
B．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x的值．化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫，注意固體、純液體不需要寫出；
C．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x的值，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動，據(jù)此解答；
D．由圖可知，改變條件瞬間，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變條件應(yīng)是降低溫度．

解答 解：A．由圖象可知，10min時到達(dá)平衡，平衡時B的濃度變化量為：2.5mol/L-1.0mol/L=1.5mol/L，則v（B）=$\frac{1.5mol/L}{10min}$=0.15mol•L-1•min-1，故A正確；
B．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（D）}{c（A）•c（B）}$，故B正確；
C．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，故C錯誤；
D．由圖可知，改變條件瞬間，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變條件應(yīng)是降低溫度，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象及有關(guān)計算、化學(xué)平衡影響因素、反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡常數(shù)等知識，題目難度中等，注意理解外界條件對化學(xué)平衡的影響，確定x值是關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問題．

（1）選用裝置甲、戊制取并收集少量氨氣，氨氣應(yīng)從收集裝置的短（填“長”或“短”）導(dǎo)管進(jìn)氣，寫出利用該裝置制備氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）選用裝置乙、丙制備少量一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置大理石，則裝置乙的作用是利用碳酸鈣與鹽酸產(chǎn)生的CO2排盡裝置中的空氣，丙中產(chǎn)生NO的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）二氧化氯（ClO2）為A1級消毒劑，某研究小組利用丁裝置制備ClO2．
①在燒瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應(yīng)生成ClO2、CO2和一種酸式鹽，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1．
②溫度過高時，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸．在反應(yīng)開始前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60～80℃之間，丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是溫度計．
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）
B．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．少量NaHSO4 溶液與Ba（OH）2 溶液反應(yīng)：H++OH-+SO42-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．兩同學(xué)為制得純凈的Fe（OH）2，使用如圖所示的裝置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：

（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
（2）同學(xué)乙：先打開a，使A管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，
實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成．
B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．
（1）工業(yè)上常用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅，其反應(yīng)過程主要為：
①2CuFeS2+4O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO；
②2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2SO2+2Cu2O；
③將①、②反應(yīng)中含銅化合物混合高溫即得到一定純度的銅，同時產(chǎn)生在常溫下為氣體的一種化合物．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2
（2）Cu2O呈紅色，能溶于鹽酸等強(qiáng)酸溶液，得到藍(lán)色溶液和紅色固體．上述反應(yīng)③中，很可能得到泡銅（Cu、Cu2O的混合物）．為驗證反應(yīng)③的固體產(chǎn)物是否含Cu2O，現(xiàn)提供以下試劑加以確認(rèn)，不可能使用的是CD（填序號）
A．稀硫酸    B．稀鹽酸    C．硝酸    D．濃硫酸
驗證過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
（3）有一種簡單且符合綠色化學(xué)要求的實驗方案，可以將Cu2O紅色沉淀轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液待用，實驗過程對環(huán)境友好且能實現(xiàn)零排放．請寫出該過程可能涉及的反應(yīng)方程式：2Cu2O+O2=4CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）銅板印刷電路的刻蝕廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，如圖為循環(huán)利用FeCl3和回收CuCl2過程圖：
試劑X的化學(xué)式為CuO、Cu（OH）2、CuCO3；若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol•L-1．，則
加入Cl2和物質(zhì)X使溶液的pH在3.0～4.3范圍內(nèi)時鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而CuCl2不產(chǎn)生沉淀 （設(shè)溶液體積保持不變Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染．實驗小組同學(xué)欲測定空氣中SO2的含量，并探究SO2的性質(zhì)．

I．某實驗小組同學(xué)擬用如圖1所示簡易裝置測定空氣中SO2的含量．
實驗操作如下：按圖連接好儀器，檢查裝置氣密性后，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2S04）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0.233mg．
（1）計算所測空氣中SO2含量為0.032mg•L-1．
（2）已知常溫下BaS03的Ksp為5.48x10-7，飽和亞硫酸溶液中c（S032-）=6.3x10-8{mol•L-1．
有同學(xué)認(rèn)為以上實驗不必用H2O2吸收SO2，直接用O.1mol•L-1BaCl2溶液來吸收S02即可產(chǎn)生沉淀．請用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行c（Ba2+）×c（SO32-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，不會生成沉淀，不可以用氯化鋇溶液吸收二氧化硫．
U．另一實驗小組同學(xué)依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被C12氧化生成SO2C12．
用如圖2所示裝置收集滿C12，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（3）寫出二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH-外）只有S042-、C1-，證明無色液體是SO2C12．
寫出SO2C12與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液．產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②SO2和C12生成SO2C12的反應(yīng)是可逆反應(yīng)（填“是”或“不是”），闡述理由由于白色沉淀是BaSO4，所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．

Ⅰ．（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑．
（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示．
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實驗，這種絲狀材料的成分可以是C、D（填選項編號）．
A．鐵  B．鋁    C．鉑  D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞反應(yīng)進(jìn)行，在充分液漏斗 中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是2NO+O2═2NO2（填化學(xué)方程式）
（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反就開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．
①長玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出．
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會停止．
（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是CD（填選項代號）．

（5）假設(shè)實驗中12.8g Cu全部溶解，需要通入標(biāo)況下2240mL O2才能使NO全部溶于水．
Ⅱ．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是�。ㄌ睢凹住薄ⅰ耙摇�、“丙”或“丁”），理由是制取相同質(zhì)量的Cu（NO3）2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體．
甲：銅$\stackrel{濃硝酸}{→}$硝酸銅
乙：銅$\stackrel{濃硝酸}{→}$硝酸銅
丙：銅$\stackrel{氯氣}{→}$氯化銅$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸銅
�。恒~$\stackrel{空氣}{→}$氧化銅$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請回答下列問題：
（1）寫鎂和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物的電子式
（2）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．則下列選項中正確的是ABC
A．MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力
B．g與X2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．gBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0
D．化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
（3）在298K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請回答下列問題：
①該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$
②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將逆向移動（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”）；增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣的溶解度將變大，氯氣和水反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變（填“變大”、“變小”、“不變”）．
③已知：H2CO3?HCO3-+H+  Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+   Ka2（H2CO3）=5.61×10-11
HClO?H++ClO-     Ka（HClO）=2.95×10-8
請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列敘述正確的是（　�。�
A．K1閉合，向鐵棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，立即有血紅色出現(xiàn)
B．K2閉合，電流方向由石墨棒經(jīng)導(dǎo)線流向鐵棒
C．K2閉合，碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)，會生成黃綠色氣體
D．將U型管支管封閉并閉合K1一段時間后，U型管中右側(cè)液面會高于左側(cè)液面

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