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為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，下列4種方法中不可行的是（　�。�
A、分別取樣配成溶液，滴加CaCl2溶液，觀察有無白色沉淀
B、分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
C、分別取樣配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀
D、分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質檢驗鑒別題
分析：NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，K2CO3可與BaCl2溶液反應生成沉淀，二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應現象不同，都和與鹽酸反應生成二氧化碳，但生成氣體的速率不同，以此解答該題．
解答： 解：A．K2CO3可與CaCl2溶液反應生成沉淀，NaHCO3不反應，可鑒別，故A正確；
B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳氣體，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁，故B正確；
C．二者都與氫氧化鋇反應生成沉淀，不能鑒別，故C錯誤；
D．二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應現象不同，注意觀察鉀元素的焰色反應應通過藍色鈷玻璃觀察，可鑒別，故D正確．
故選C．
點評：本題考查物質的鑒別，為高頻考點，明確二者性質的異同是解答該題的關鍵，選項C是易錯點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、S2-、
B、由水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
C、pH=1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
D、室溫下，C（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中：NO3-、Cl-、SO32-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組氣體充分混合后，其平均相對分子質量可能為40的是（　�。�
A、NO和O2
B、N2和O2
C、SO2和CO2
D、N2和NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 2mol?L-1的H2SO4中，然后再滴加1mol?L-1的NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．當V1=160mL時，則金屬粉末中，n（Mg）=
 
mol
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V （NaOH）=
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表中事實及評價合理的是（　�。�
選項化學事實評價
A放熱反應或熵增反應自發(fā)性：一定能自發(fā)進行
B氯的非金屬性比碘強酸性：氫碘酸強于鹽酸
C向Fe（OH）3溶液中加入HI溶液：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O 		錯誤：I-被Fe3+氧化
D鈉原子核外電子數比鋁少活潑性：鈉的金屬性比鋁強
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色澄清溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na+、Cu2+、Ba2+、Fe2+、SO42-、Cl-、Br-現取部分溶液依次進行如下實驗：
①通入一定量氯氣后，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙紅色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硫酸鈉溶液，產生白色沉淀；
③過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生大量沉淀；根據上述實驗，以下推測正確的是（　　）
A、原溶液中肯定存在的離子有Ba2+、Br-、Fe2+
B、無法確定原溶液中是否存在Cl-、Na+、SO42-
C、原溶液一定顯中性
D、原溶液中肯定不存在的離子有Ba2+、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH3和H2O、NH
 
+
4
和H3O+、NH
 
-
2
和OH-、N3-和O2-從某些性質來看，每組中的物質兩兩相似．據此推斷，下列反應正確的是（　�。�
A、Cu+2NH3
  △  
.
 
Cu（NH2）2+H2↑
B、CaO+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+H2O
C、3Mg（NH2）2
  △  
.
 
Mg3N2+4NH3↑
D、NaCl+2NH3═NH4Cl+NaNH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，其原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）Z的原子結構示意圖為
 
．
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式：
 
．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其離子方程式為
 
．
（4）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43，其中氮原子的質量分數為97.7%，該氫化物的分子式為
 
．該氫化物受撞擊時完全分解為氮氣和氫氣，則2.15g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列反應的熱化學方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1        
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3                             
H2O（g）=H2O（l）△H4
則反應4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（l）+O2（g）+6N2（g）的△H為（　　）
A、12△H3+5△H2-2△H1+10△H4
B、2△H1-5△H2-12△H3+10△H4
C、12△H3-5△H2-2△H1+10△H4
D、△H1-5△H2-12△H3+10△H4

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