下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中,正確的是    (    )

A.含20.0g NaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示中[和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)  △H=-114.8kJ/mol

B.已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為196.64kJ

C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-483.6kJ/mol,則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol

D.已知①S(s)+O2(g)=SO2(g); △H1 ②S(g)十O2(g)=SO2(g);△H2  則△H1>△H2

 

【答案】

D

【解析】

試題分析:A.中[和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1摩爾的水時(shí)放出的熱量。表示中[和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)  △H=-57.4kJ/mol .B該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,所以.在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),不能完全反應(yīng)。最終放出的熱量小于196.64kJ。錯(cuò)誤。C.燃燒熱是1摩爾的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。水在氣態(tài)時(shí)不穩(wěn)定。錯(cuò)誤。D.物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)含有的能量比液態(tài)時(shí)要多,所以產(chǎn)生相同狀態(tài)的產(chǎn)物時(shí)放熱氣態(tài)比液態(tài)多。正確。

考點(diǎn):考查有關(guān)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及中和熱、燃燒熱的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是( 。
A、氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mo1,則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g);△H=+285.5kJ/mol
B、1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出890kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為
1
2
CH4(g)+O2(g)═
1
2
CO2(g)+H2O(l);△H=-445kJ/mol
C、已知2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=-221kJ?mol-1,則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
D、HF與NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中,正確的是(  )
A、含20.0g NaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為
2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.8kJ/mol
B、已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+
1
2
O2(g)?SO3(g)△H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為196.64kJ
C、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
D、已知①S(s)+O2(g)=SO2(g);△H1 ②S(g)十O2(g)=SO2(g);△H2則△H1>△H2

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