硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是

A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存

B．向0.1mo1/L該物質(zhì)的溶液中清加0.L/molNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關系如上圖所示

C．檢驗該物質(zhì)中Fe2＋是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色

D．向該物質(zhì)的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－-完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

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相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各物質(zhì)中，互為同系物的是

A．與CH3－CH2－CH2－CH3

B．醋酸和十八酸

C．乙二醇和甘油

D．和

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高三第一次診斷考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上由焦炭或夭然氣制氫氣的過程中會產(chǎn)生一氧化碳。為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發(fā)生反應：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.0 kJ·mol-l .

該反應在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”。

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= ；K ( 200℃ ) K ( 300℃ ) (填 “>”、“=”或“<”）。

（2）在773K時，一氧化碳發(fā)生反應的平衡常數(shù)K=9，如反應開始時CO和H2O的濃度都是0.020·mol-l ，則在此反應條件下一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為 。

（3）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均為體積分數(shù)）。現(xiàn)采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，以除去其中的CO。已知不同溫度及反應物投料比（）下，變換后平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)如下表所示：

CO的體積分數(shù)/% 投料比

溫度/℃

=1

=3

=5

200

1.70

0.21

0.02

250

2.73

0.30

0.06

300

6.00

0.84

0.43

350

7.85

1.52

0.80

①從表中數(shù)據(jù)可以得到控制不同條件時CO的轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律。能使CO的轉(zhuǎn)化率升高，可改變的條件是 、 。

②溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的工藝條件，實際生產(chǎn)過程中將溫度控制在300℃左右，其原因是 。

③溫度為300℃、=1時，反應后的平衡混合氣體中CO2的體積分數(shù)是 。（結果保留3位有效數(shù)字）o

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省六校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應用均正確的是

A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏

B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣

D．二氧化錳具有較強的的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省皖北協(xié)作區(qū)高三3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）K, Fe, C, N, O, S是中學化學常見的六種元素。

（1）K位于元素周期表的第 周期第 族；N的基態(tài)原子核外有 個未成對電子�；鶓B(tài)Fe2＋的核外電子排布式是

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）在250C、l01kPa下，已知CO與NO在一定條件下反應生成N2和CO2，恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移lmol電子放熱153.9kJ，該反應的熱化學方程式是

（4）鋼鐵在有電解質(zhì)溶液存在的條件下易發(fā)生電化學腐蝕。某同學利用鋼鐵的電化學腐蝕原理，設計如圖甲所示實驗：

①寫出石墨電極的電極反應式：

②將該裝置作筒單修改即可成為鐵的電化學防護裝置，請在圖乙中的虛線框內(nèi)所示位置作出修改。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省合肥市高三第二次教學質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（16分）某抗抑郁藥物有效成分F的合成路線如下：

回答下列問題：OR2 C11H9NO5 --H2O

（1）A的化學名稱為 ；D分子中除一CHO外的含氧官能團結構簡式為 ；

（2）E的結構簡式為 ；反應①的反應類型為 ；

（3）反應B→C的化學方程式為 ；ClCH2COOC2H2加熱條件下與足量NaOH反應后酸化所得有機物，發(fā)生聚合反應的化學方程式為 ；

（4）化合物C中含有苯環(huán)的同分異構體有 種，其中苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且能發(fā)生銀鏡反應的有機物結構簡式為 。

（5）下列有關F的敘述正確的是 。

a．分子式為C11H10O3N

b．既能與鹽酸反應生成鹽，也能在NaOH反應生成鹽

c．1molF最多可以與2molH2反生加成反應

d．既能發(fā)生加擾反應也能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省合肥市高三第二次教學質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到預項目的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省上饒市高三第二次高考模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分，除標明外，其余每空2分)由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000°C左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物，該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是 ，

反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 ；

（2）冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%~50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200°C左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98．5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是 ；

（3）粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極 (填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應式為 ；若粗銅中還含有AuAgFe，它們在電解槽中的存在形式和位置為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省哈爾濱市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

銅片和下列哪種酸不反應

A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸

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