【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3,則原溶液中Al3+的濃度(mol/L)為( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是
A. 常溫下,濃硝酸可以使金屬鎂鈍化
B. 稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣
C. 濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑
D. 室溫下,銅能與濃硝酸度應(yīng),不能與稀硝酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是 ( )
A. 常溫常壓下,11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B. 常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224 L H2中所含原子數(shù)為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L水所含分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知98%的濃硫酸密度為1.84g/cm3。
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
(2)①用該濃度的硫酸配制500 mL 0.1 mol·L-1硫酸時(shí),需該濃度的硫酸的體積為____mL,用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_________________________________。
②下列操作會(huì)使所配硫酸濃度偏高的是________。
A.未洗滌燒杯和玻璃棒 B.定容時(shí),加水超過刻度線后,吸出多余部分
C.定容時(shí),俯視刻度線 D.容量瓶洗凈后未干燥
(3)取稀釋后的適量硫酸與足量的鋅粒反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在熱的堿性溶液中,NaClO發(fā)生如下反應(yīng):3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng),其最終產(chǎn)物是( )
A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3
C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.(1)已知食鹽常加入KIO3來補(bǔ)充碘元素,檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O(配平反應(yīng)方程式)
①利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,所需試劑是________(填下列選項(xiàng)的序號(hào))
A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液
②如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為___________
(2)Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染.化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L.
II.用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol.L-1稀硫酸,
實(shí)驗(yàn)步驟如下:①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻。若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.100mL量筒 B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶 E.10mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶
回答下列問題:
(1)需量取濃硫酸的體積為___________mL.
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有___________(填序號(hào))
(3)配制過程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是___________(填序號(hào))
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
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