【題目】芳香烴在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。下列有關(guān)苯乙烯和2-苯基丙烯()的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.二者互為同系物

B.均能使澳水溶液褪色

C.分子中的所有原子均可能在同平面上

D.均能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，2-苯基丙烯，它們的結(jié)構(gòu)相似，均含有碳碳雙鍵，均含有一個(gè)苯環(huán)，分子式相差1個(gè)CH2，是同系物，A正確，不選；

B．碳碳雙鍵可以與溴水發(fā)生加成，能夠使溴水褪色，B正確，不選；

C．2－苯基丙烯中含有一個(gè)－CH3，具有類(lèi)似于CH4空間結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，C錯(cuò)誤，符合題意；

D．均含有苯環(huán)，均可以發(fā)生硝化反應(yīng)，與液溴發(fā)生取代反應(yīng)；苯環(huán)和碳碳雙鍵均可以發(fā)生加成反應(yīng)，D正確，不選。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（ ）

A.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)：2Fe+3H2OFe2O3+3H2

B.Na投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

C.氫氧化鐵膠體的制備Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

D.大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________（填標(biāo)號(hào)）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線(xiàn)呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類(lèi)化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)翘挤郏?/span>MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：

溶解度/（g/100g水）

化合物

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問(wèn)題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為___，電池反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn___g。（已經(jīng)F=96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過(guò)___分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、___和_______，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法是___，其原理是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________________________（填儀器名稱(chēng)）。

(2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm－3的濃硫酸來(lái)配制450mL、0.5molL－1的稀硫酸。計(jì)算所需濃硫酸的體積為______mL（保留1位小數(shù)），現(xiàn)有①10mL　②25mL③50mL�、�100mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_____（填代號(hào)）.

(3)配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：

①量取②計(jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序

為：②→①→③→___→___→___→___→④（填序號(hào)）

(4)在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是_______，能引起誤差偏高的有___________（填代號(hào)）。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中　

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸　

④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線(xiàn)，又用膠頭滴管吸出　

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水　

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線(xiàn)　

⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是我國(guó)科學(xué)家研制的一種新型化學(xué)電池，成功實(shí)現(xiàn)了廢氣的處理和能源的利用(H2R和R都是有機(jī)物)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.電池工作時(shí)，電子從電極b流出

B.負(fù)極區(qū)，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+

C.電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)要保持呈酸性

D.電路中每通過(guò)2mol電子，理論上可處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年全球氣候變暖，造成北極冰川大面積融化，其罪魁之一就是CO2，如何吸收大氣中的CO2，變廢為寶，是當(dāng)今化學(xué)研究的主題之一。

I.二甲醚可用作溶劑、冷凍劑噴霧劑等，科學(xué)家提出利用CO2和H2合成二甲醚，反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H

（1）已知：①H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H1=+42kJ/mol

②CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) H2=+24.52kJ/mol

③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H3=+90.73kJ/mol

則H=__kJ/mol。

（2）一定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為3：4，則用CH3OCH3表示的平均反應(yīng)速率為__，H2的轉(zhuǎn)化率為___；此時(shí)若向體系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g)，平衡__移動(dòng)(填正向、逆向、不)。

（3）對(duì)于恒溫恒容條件下進(jìn)行的反應(yīng)①，下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是__。

A.混合氣體密度不發(fā)生改變

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

C.v(CO)正=v(H2)逆

D.n(CO)與n(H2)的比值不變

（4）一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)③，測(cè)得平衡時(shí)混合物中某物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示，則縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)是__，壓強(qiáng)P1_P2(填>、<)。

II.工業(yè)鍋爐長(zhǎng)期煮燒會(huì)形成鍋垢(主要成分CaSO4、Mg(OH)2)，必須定期除去。

（5）CaSO4微溶于水和酸，可加入氫氧化鈉并通入CO2使轉(zhuǎn)化為CaCO3，然后加酸浸泡除去，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，室溫下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__(室溫下，Ksp(CaCO3)=3×10-9，Ksp(CaSO4)=9×10-6)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3�，F(xiàn)有鐵粉、氯氣、氧化鐵和鹽酸四種物質(zhì)，試用三種方法制取FeCl3(用化學(xué)方程式表示)。

(1)___________________。

(2)__________________。

(3)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1

C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案