【題目】火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應為:2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2。下列說法正確的是( )
A. 每生成1 molCu2S,有4 mol硫被氧化 B. CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化
C. 每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,有0.2mol硫被氧化 D. SO2是還原產(chǎn)物
【答案】C
【解析】
2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2,Cu、O元素的化合價降低,S元素的化合價升高,該反應中轉(zhuǎn)移6e-,以此來解答。
A. 每生成1 molCu2S,由反應可以知道,生成1 mol SO2,則有1 mol硫被氧化,故A錯誤; B. CuFeS2中,Cu元素的化合價降低,S元素的化合價升高,既作還原劑也作氧化劑,硫元素被氧化,故B錯誤;
C. 每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,有=0.2mol硫被氧化,故C正確;
D.O元素的化合價降低,S元素的化合價升高,對應的SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故D錯誤。
故選C。
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【題目】反應mA(s)+nB(g)pC(g) △H<0,在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)與壓強變化的關系如圖所示,則下列敘述正確的是( )
①m+n<p ②x點的狀態(tài)是v正>v逆 ③n>p ④x點比y點的反應速度慢 ⑤若升高溫度,該反應的平衡常數(shù)增大
A. ①②④ B. ②④
C. ③⑤ D. ①③⑤
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【題目】在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H2 2NH3的反應,F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2,10 s內(nèi)用H2表示的反應速率為0.12 mol/(L·s),則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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【題目】室溫下,有pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸(假設CH3COOH的電離度為1%)三種相同體積的溶液。以下敘述錯誤的是
A. 測定其導電性能相同
B. 與足量的鋅粉反應的起始速率相同
C. 與足量的鋅粉反應產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶1∶100
D. 與同濃度氫氧化鈉溶液反應,消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶2∶100
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【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。 下列說法正確的是
A. 283K時,圖中a點對應的溶液是不飽和溶液
B. 溫度一定時,Ksp(SrSO4) 隨c(SO42-) 的增大而減小
C. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
D. 三個不同溫度中,363K時Ksp(SrSO4)最大
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【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(l),示意圖如下:
反應I:NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1
反應II:5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) ΔH2=b kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. 兩池發(fā)生的反應中氮元素只被氧化
B. 兩池中投放的廢液體積相等時NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2
C. 常溫常壓下,反應II中生成22.4 L N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75×6.02×1023
D. 4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+4H+(aq)+6H2O(l) ΔH=(3a+b) kJ·mol-1
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【題目】在一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是
A. 反應的化學方程式為3X3Y+Z
B. t時,正、逆反應都不再繼續(xù)進行,反應達到化學平衡
C. 若t=4,則0~t的X的化學反應速率為0.1mol/(Lmin)
D. 溫度、體積不變,t時刻充入1 mol He使壓強增大,正、逆反應速率都增大
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【題目】一種天然氣臭味添加劑的綠色合成方法為:CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。下列反應的原子利用率與上述反應相近的是
A. 乙烯與水反應制備乙醇
B. 苯和硝酸反應制備硝基苯
C. 乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯
D. 甲烷與Cl2反應制備一氯甲烷
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