【題目】下列關于氧化鋁和氫氧化鋁的敘述錯誤的是（ ）

A.Al(OH)3受熱能分解

B.Al2O3既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液

C.Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物

D.Al(OH)3能溶于過量的濃氨水

【答案】D

【解析】

A. 難溶性的氫氧化物受熱都易分解，Al(OH)3受熱能分解，生成氧化鋁和水，故A正確；

B. 氧化鋁是兩性氧化物，Al2O3既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液，故B正確；

C. 膠體具有吸附性，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，故C正確；

D. 氫氧化鋁與強堿反應，與弱堿不反應，則Al(OH)3與過量的濃氨水不反應，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于濃硫酸的敘述正確的是

A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

C. 濃硫酸易揮發(fā)，久置濃硫酸濃度會減小

D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化

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【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體），在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，據(jù)此，試判斷在100kPa下，下列結論正確的是（ ）

A. 石墨比金剛石穩(wěn)定

B. 金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 1mol石墨比1mol金剛石總能量高

D. 金剛石轉化為石墨是物理變化

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【題目】盛有NO和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是(　　)

A. 3∶1 B. 1∶3

C. 2∶1 D. 1∶2

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【題目】下列措施不合理的是(　　)

A. 用SO2漂白紙漿和草帽辮 B. 用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C. NH3易液化，液氨常用作制冷劑 D. 用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋

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【題目】下列示意圖與對應的反應情況符合的是

A. 向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量

B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

D. 向含有少量氫氧化鈉的NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質既能導電，又屬于電解質的物質是（ ）

A.NaCl晶體B.銅棒C.KOH水溶液D.熔融KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，△H=akJ／mol。反應過程中的能量變化如圖所示。回答下列問題：

⑴a_____0 (填“<”“>”“=”)。

⑵該反應的熵變 △s_______0 (填“<”“>”“=”)，在_________（填“高”、“低”、“任何”）溫度能正向自發(fā)進行。

⑶若反應在恒容恒溫條件下進行，且A、B的起始濃度分別為 5mol/L、2mol/L，10min后平衡時D的濃度為1mol/L，C物質的量為3mol，則容器的容積為_________L，B的轉化率為________，A的反應速率為______________，化學平衡常數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH，其滴定曲線如圖所示。，下列分析不正確的是

A. ROH為弱堿

B. 若a=8，從A到B的過程中，水的電離程度逐漸減小

C. A點溶液c ( Cl-）=c (R+)

D. 若b=15，溶液中存在c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)

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