【題目】對于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)的化學反應，能量關系如下圖，下列敘述正確的是(　　)

A.該反應為吸熱反應

B.1 mol鋅的能量高于1 mol H2所含的能量

C.若將該反應設計成原電池，鋅為負極

D.若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

【答案】C

【解析】

A．生成物的總能量低于反應物的總能量，該反應為放熱反應，故A錯誤；

B．參加反應的1 mol鋅和硫酸的總能量高于生成的1 mol H2和ZnSO4所含的總能量，故B錯誤；

C．若將該反應設計成原電池，是還原劑，鋅為負極，故C正確；

D．若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體在標準狀況下才是11.2 L，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaFeO4是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列說法正確的是

A. 氧化產物是Na2FeO4

B. 1molFeSO4還原3mol Na2O2

C. 轉移0.5mo1電子時生成16.6g Na2FeO4

D. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.鋁及其化合物用途非常廣泛，已知鉛(Pb)與硅同主族且Pb比Si多3個電子層�；卮鹣铝袉栴}；

(1)硅位于元素周期表的第______周期______族。Pb比Si的原子半徑______(填“大”或“小”)

(2)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb[(CH3COO)2Pb易溶于水]，發(fā)生的反應為PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，說明(CH3COO)2Pb是______(填“強”或“弱”)電解質。

(3)鉛蓄電池充放電原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其中工作“B”為______(填“放電”或“充電”)。

(4)將PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中攪拌后溶液顯紫紅色；則每反應1 mol Mn(NO3)2轉移____________mol電子。

Ⅱ.元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示：

(1)水浸I要獲得浸出液的操作是______。

(2)常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32，若要使Cr3+完全沉淀，則pH為______[c(Cr3+)降至10-5 mol/L可認為完全沉淀]。

(3)以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學法可制備重鉻酸鈉Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2CrO42-+2H+=C2O72-+H2O)。

陽極的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)實驗室制備氯氣的裝置（如下），回答下列問題；

(1)儀器A 和 B名稱___________ ；____________

(2)寫出B中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________

(3)裝置C的作用__________________________________________

(4)裝置D的作用________________________________________________

(5)檢驗E中氯氣已經收集滿的方法_________________________________________

(6)寫出F中發(fā)生的反應方程式______________________________________________

(7)每生成0.5mol氯氣轉移________________個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗與對應的解釋或結論正確的是( )

選項

實驗

解釋或結論

A

2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液

右側試管中溶液紫色褪去慢，推知反應物濃度越大，反應速率越小

B

分別向盛有等量煤油、無水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬鈉，對比觀察現(xiàn)象

乙醇分子中羥基上的氫原子活潑

C

分別向盛有動物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液，充分加熱，冷卻

動物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應

D

將電石與食鹽水反應生成的氣體，通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液顏色變化

由溶液紫色褪去可知乙炔能發(fā)生氧化反應

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Co(H2PO2)2廣泛用于化學鍍鈷，以金屬Co和NaH2PO2為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如圖。下列敘述正確的是

A. b為陽離子交換膜

B. 通電后原料室的H2PO2向產品室遷移，陰極區(qū)溶液pH增大

C. 石墨電極反應為4OH4eO2↑+2H2O

D. 當產生1 mol Co(H2PO2)2時，產生標準狀況下氣體11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑: X>Y>Z>W

B. W的單質在常溫下是黃綠色氣體

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: Z>W>Y

D. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R元素的常見單質為氣體，下列判斷不正確的是（ ）

A.原子半徑：Z>X> Y

B.非金屬性：R>W> Z

C.X、Z對應的含氧酸均為強酸

D.Y的最簡單氫化物的沸點比X的高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響

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