【題目】分類是學(xué)習(xí)的一種重要方法,“價一類”二維圖對學(xué)習(xí)化學(xué)知識具有重要的指導(dǎo)意義。物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)常與外界條件密切相關(guān);卮鹣铝袉栴}:
(1)含有同一元素的X、Y、Z、E、M五種物質(zhì),一定條件下有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
①若E為紅棕色氣體,則該氣體的收集方法為___;X分子含有10個電子,則氣體X水溶液中離子有___。
②若Y為淡黃色固體單質(zhì),寫出Z→E的化學(xué)反應(yīng)方程式___。
(2)鹽酸、硫酸、硝酸是工業(yè)生產(chǎn)中常用的三種強酸。
①鹽酸既有酸性,又能表現(xiàn)氧化性和還原性,其還原產(chǎn)物是___;若足量的MnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸反應(yīng),生成Cl2的物質(zhì)的量___0.3mol(填:“大于”、“等于”、“小于”)。
②足量的鋅與濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)開始時的化學(xué)方程式為___;反應(yīng)快結(jié)束時的離子反應(yīng)方程式為___。
③將6.4g銅與足量的濃硝酸反應(yīng),產(chǎn)生NO和NO2氣體的體積為2.24L(STP),則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為___。
【答案】向上排空氣法 OH-、NH4+、H+ 2SO2+O22SO3 H2 小于 Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H+Zn2++H2↑ 0.3 mol
【解析】
(1)①E為紅棕色氣體,則E為NO2, X、Y、Z、E、F均含有同一元素,則X為NH3,Y為N2,Z為NO, F為HNO3,Q為O2,據(jù)此分析;
②若Y為淡黃色固體單質(zhì),則Y為S,Q為O2,Z→E為SO2與O2反應(yīng),據(jù)此分析;
(2)①鹽酸中的氫是+1價,是氫的最高價,可以得到電子變成低價,而表現(xiàn)氧化性;鹽酸中的氯是-1價,是氯的最低價,它可以失去電子變成高價,而表現(xiàn)還原性;MnO2與濃鹽酸反應(yīng),隨著反應(yīng)不斷進行,鹽酸的濃度不斷降低,當(dāng)?shù)陀谀骋粷舛葧r,反應(yīng)不再進行,據(jù)此解答;
②反應(yīng)開始時的硫酸是濃硫酸,具有強氧化性,其還原產(chǎn)物為SO2,因為鋅粉足量,所以反應(yīng)結(jié)束時的硫酸是稀硫酸,其中H+表現(xiàn)出弱氧化性,其還原產(chǎn)物為H2,據(jù)此分析;
③依據(jù)氧化還原反應(yīng)守恒規(guī)律分析。
(1)①E為紅棕色氣體,則E為NO2,由于NO2能與水反應(yīng),密度比空氣大,因此不能用排水法,用向上排空氣法收集;X、Y、Z、E、F均含有同一元素,X分子含有10個電子,則X為NH3,NH3的水溶液中存在氨氣和水的反應(yīng),以及一水合氨的電離平衡,同時存在水的電離平衡,所以存在的離子有OH-、NH4+、H+,
故答案為:向上排空氣法;OH-、NH4+、H+;
②若Y為淡黃色固體單質(zhì),則Y為S,Q為O2,Z→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2SO2+O22SO3,
故答案為:2SO2+O22SO3;
(2)①鹽酸中的氫由+1得到電子降低變成0價的H2時,鹽酸表現(xiàn)氧化性,被還原得到的還原產(chǎn)物是H2。若足量的MnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸反應(yīng),即0.12mol濃鹽酸參與反應(yīng),由方程式可知,每反應(yīng)4mol濃鹽酸,生成1mol Cl2,則0.12mol濃鹽酸參與反應(yīng)時,生成0.3 mol Cl2,但隨著反應(yīng)不斷進行,鹽酸的濃度不斷降低,當(dāng)?shù)陀谀骋粷舛葧r,反應(yīng)不再進行,因此生成Cl2的物質(zhì)的量小于0.3mol,
故答案為:H2;小于;
②反應(yīng)開始時的硫酸是濃硫酸,具有強氧化性,其還原產(chǎn)物為SO2,方程式為:Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O;因為鋅粉足量,所以反應(yīng)結(jié)束時的硫酸是稀硫酸,其中H+表現(xiàn)出弱氧化性,其還原產(chǎn)物為H2,反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+Zn2++H2↑,
故答案為:Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O;Zn+2H+Zn2++H2↑;
③6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO和NO2氣體混合氣體的總物質(zhì)的量為0.1mol,按照銅原子守恒,可知,生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為0.1mol,按照氮原子守恒,產(chǎn)物中共含有0.3 molN,消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.3 mol,
故答案為:0.3 mol。
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【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題:
(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色,C為廚房中的用品,D的過度排放會造成溫室效應(yīng)。
①A的化學(xué)式______________、B的俗名____________;
②反應(yīng)II的離子方程式是__________________________________。
(2)若A、D均為單質(zhì),且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。
①反應(yīng)II的離子方程式是_____________________________;
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_____________________________;
③檢驗B中陽離子最好的方法是_____________________________________。
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【題目】已知SO2通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是
A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
B.乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
C.玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進入廣口瓶,參與反應(yīng)
D.c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸
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【題目】元素X、Y、Z 位于相同短周期,它們的最高及最低化合價如表所示,下列判斷錯誤的是
A.原子序數(shù):X>Y>Z
B.原子半徑:X>Y>Z
C.穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3
D.酸性由強到弱:HXO4>H2YO4>H3ZO4
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向FeCl3溶液中滴加KI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B.向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸:OH-+H+=H2O
C.過氧化氫使酸性高錳酸鉀溶液褪色:H2O2+2MnO4-+6H+=4H2O+2Mn2++3O2↑
D.向NaHCO3溶液滴加少量澄清石灰水中:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
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【題目】某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng),按如圖裝置進行實驗。
已知A、B裝置可選藥品:濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。
(1)儀器a的名稱為___;儀器b的名稱為___。
(2)裝置A燒瓶中固體的作用為___(填序號)
A.催化劑 B.氧化劑 C.還原劑 D.反應(yīng)物
(3)儀器b中盛放的試劑可以是____(填序號)
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸銅
(4)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(5)甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進行實驗,一段時間后。
①甲觀察到裝置F中只有白煙生成,白煙的成分是___(寫化學(xué)式)。
②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體,裝置G中溶液變成藍色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因:___;
(6)為幫助甲實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體,可在原實驗的基礎(chǔ)上進行改進。你的改進措施是___。
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【題目】已知室溫時,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是:
A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度,溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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【題目】瑞巴派特片是一種胃藥,其主要成分結(jié)構(gòu)如圖。 下列關(guān)于它的說法,正確的是
A.該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.該物質(zhì)的分子式為 C19H17ClN2O4
C.1 mol 該物質(zhì)能與 10mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.該物質(zhì)能水解,水解產(chǎn)物中含有氨基酸
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【題目】某只含鐵、氧兩種元素的樣品A,高溫時與足量的CO充分反應(yīng),生成的氣體被足量澄清石灰水吸收,測得沉淀的質(zhì)量與原樣品A質(zhì)量相等。如果A中只含兩種物質(zhì),則A中一定含有( )
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe
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