【題目】下列關(guān)于苯的說法正確的是( )
A. 苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu),12個原子在同一平面上,對位上的4個原子在一條直線上
C. 苯能使溴水褪色,是發(fā)生了取代反應(yīng)
D. 苯不含有碳碳雙鍵故不能發(fā)生加成反應(yīng)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是( )
A.升高溫度 B.加入生成物 C.縮小容器體積 D.增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
(1)若在一定溫度下,將1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容積的容器中,達到平衡時NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量分別為:0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ;若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.3mol,平衡將 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
(2)CO可以合成甲醇。已知:
①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1529kJ·mol-1;
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1;
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1;
則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= kJ·mol-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題:
(1)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)________________________。
(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。
(3)用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型____________________。
(4)元素B與D的電負性的大小關(guān)系是___________,C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。(填﹥、﹤、﹦,并且用元素符號表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機化合物A 對氫氣的相對密度為29,燃燒該有機物2.9g,生成3.36L二氧化碳氣體(密度為1.977g/L)
(1)求該有機化合物的分子式;
(2)取0.58 g該有機化合物與足量銀氨溶液反應(yīng),析出金屬銀2.16g。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將某一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 | HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
(1)在①組實驗中0.1 mol·L-1HA溶液中水的電離程度為a,0.1 mol·L-1NaOH溶液中水的電離程度為b,所得混合溶液中水的電離程度為c.則a、b、c由大到小的順序是_________.
(2)在②組實驗中c_____0.2(填“<”、“>”或“=”)
(3)根據(jù)③組實驗所得的混合溶液,其溶液中離子濃度大小排列順序是____________.
(4)常溫下,已知KSP[Cu(OH)2]=2×10-20,某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于_________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)FeCl3 具有凈水作用,但會腐蝕設(shè)備,請回答下列問題:
①FeCl3凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示) 。
②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的離子方程式:
ClO3—+ Fe2++ == Cl-+ Fe3++
(2)工業(yè)上從海帶中提碘,常用硫酸酸化的MnO2氧化I—,寫出相關(guān)的離子方程式 。
(3)下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,E是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時,都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:當(dāng)X是強酸時,A、B、C、D、E均含有同一元素:當(dāng)X是強堿時,A、B、C、D、E均含有另一種元素。回答下列問題:
①當(dāng)X是強酸時,寫出B生成C的化學(xué)方程式 。
②當(dāng)X是強酸時,寫出濃的E溶液與過量的B反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
③當(dāng)X是強堿時,簡述檢驗B氣體的操作方法和現(xiàn)象 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素是所有原子中半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,A、B、D、E這四種元素中,每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。
請回答下列問題:
(1)A、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物,該化合物電子式為 。
(2)B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)X的水溶液顯 (填酸性、堿性或中性),原因是 (用離子方程式表示)。
(4)C和E兩元素相比較,非金屬性較強的是 (填“元素名稱”),可以驗證該結(jié)論的是 (填“序號”)。
A.比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點
B.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
(5)C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物,E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物,這兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子,且甲有10個電子,乙有18個電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是
A.垃圾是放錯地方的資源,應(yīng)分類回收利用
B.實現(xiàn)化石燃料清潔利用,就無需開發(fā)新能源
C.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量,應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
D.將廢棄的植物油(即“地溝油”)蒸餾可以重新作為食用油
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com