【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH2×(57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的ΔH+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

【答案】B

【解析】

A.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+(aq)+OH(aq)====H2O(l)中和熱為-573 kJ·mol1,H2SO4Ca(OH)2得到的CaSO4微溶,會產(chǎn)生額外的熱,故A錯誤;

B.在25℃,101 kPa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱:CO(g)1/2 O2(g)= CO2(g) ΔH-283.0kJ/mol,再利用蓋斯定律,得:2CO2g=2COg+O2gH=+2×283.0kJ/mol,故B正確;

C.反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無關(guān),如有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行,如鋁熱反應(yīng),故C錯誤;

D.燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,應(yīng)生成液態(tài)水,D錯誤。答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:

已知:

①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

金屬離子

Fe2

Fe3

Cu2

Mn2

開始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038

1)加快“浸取”速率,除將輝銅礦粉碎外,還可采取的措施有____(任寫一種)。

2)濾渣I中的主要成分是MnO2S、SiO2,請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的化學(xué)方程式:____。

3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等,調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為____,若加 A 后溶液的 pH調(diào)為5,則溶液中 Fe3的濃度為____mol/L。

4)寫出“沉錳”( Mn2)過程中反應(yīng)的離子方程式:____。

5)“趕氨”時,最適宜的操作方法是____。

6)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是____(寫化學(xué)式)

7)過濾Ⅱ得到的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅,判斷沉淀是否洗凈的操作是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置探究Cl2NO2NaOH溶液中的反應(yīng),若通入適當(dāng)比例的Cl2NO2,即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列敘述正確的是

A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸,作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)N≡N942、O=O500、N—N154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.H2(g)I2(g)2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)H2O(g)H2(g)CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若壓強(qiáng)不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A()B(g)2C(?)已達(dá)平衡,則A、C不能同時是氣體

D.1 mol N23 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出的熱量為Q1;在相同溫度和壓強(qiáng)下,當(dāng)2 mol NH3分解為N2H2的轉(zhuǎn)化率為10%時,吸收的熱量為Q2Q2不等于Q1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鉻鐵礦(FeO·Cr2O3、Al2O3SiO2)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如圖:

回答下列問題:

(1)“熔融的裝置如圖,坩堝W的材質(zhì)可以是________(”“陶瓷玻璃”);FeO·Cr2O3KClO3Na2CO3發(fā)生反應(yīng),生成Fe2O3、KClNa2CrO4CO2的化學(xué)方程式為_______________。

(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3NaAlO2、KCl等,步驟①的具體步驟為水浸,過濾,調(diào)pH7~8,加熱煮沸半小時,趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為________調(diào)pH7~8,加熱煮沸半小時的目的是__________

(3)步驟②需加入酸,則加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

(4)步驟④包含的具體操作有____,經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨,所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是________。

(6)采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目,將樣品加熱到80℃時,失掉全部結(jié)晶水,失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】滴定分?jǐn)?shù)是指滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。用0.10 mol·L1 NaOH溶液滴定0.10 mol·L1 H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. H2C2O4屬于二元弱酸

B. 若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaHC2O4溶液,可用酚酞作指示劑

C. 圖中①處:c(H2C2O4)c(H)c(OH)

D. 圖中②處:c(Na)>c(C2O42-)>c(OH)>c(HC2O4-)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:

①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇(18O)2mL乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置并加入混合液,用小火均勻加熱35min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管乙用力振蕩,然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯,洗滌、干燥。

回答問題:

1)配制混合液的操作順序是___。

2)裝置中球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是___。

3)步驟②安裝好實驗裝置,加入藥品前還應(yīng)檢查___。

4)寫出實驗中加熱試管的目的:①___;②___。

5)反應(yīng)中濃硫酸的作用是__;寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:___。

6)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是__。(填字母)

A.反應(yīng)掉乙酸和乙醇

B.反應(yīng)掉乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分層析出

D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

7)步驟③所觀察到的現(xiàn)象是___,從試管乙中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用固體KOH配制0.1 mol/LKOH溶液 480 mL,回答下列問題:

(1)配制過程中需要用到的玻璃儀器有______

(2)需要用托盤天平稱量______g KOH固體。

(3)如果在定容時仰視操作,則所配得溶液的濃度______0.1 mol/L(填>,=,<)。

(4)若所用的固體KOH中混有NaOH,則所配得溶液的c(OH-)濃度______0.1 mol/L (填>,=,<)。

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