下列各組粒子：①H3O+，NH4+，Na+；②OH-，NH2-，F(xiàn)-；③O2-，Na+，Mg2+；④CH4，NH3，H2O．具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是（　�。�
A、①②③B、②③④
C、①②④D、①③④
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：分子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)：陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．
解答： 解：①H3O+質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10；NH4+質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10；Na+質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，故三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；
②OH-質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10；NH2-質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10；F-質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；
③O2-質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)為10；Na+質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10；Mg2+質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，故三者具有不同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)；
④CH4質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10；NH3質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10；H2O質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；
故具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的①②④，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的判斷，難度不大．要注意質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

國(guó)家游泳中心（俗稱(chēng)“水立方”）采用了高分子膜材料“ETFE”，該材料是四氟乙烯（CF2=CF2）與乙烯（CH2=CH2）發(fā)生聚合反應(yīng)得到的高分子材料．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、“ETFE”分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的連接方式
B、合成“ETFE”的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
C、CF2=CF2和CH2=CH2均是平面形分子
D、CF2=CF2可由CH3CH3與F2兩種物質(zhì)直接反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、該合金的熔點(diǎn)介于鈉、鋁之間
B、鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物
C、鈉和鋁分別與不足量的鹽酸反應(yīng)，所得溶液均呈中性
D、若合金中n（Na）＞n（Al），將其投入到足量的水中，可得無(wú)色透明溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于化合物，下列敘述正確的有
 
．
A．分子間可形成氫鍵
B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、NaHSO3溶液顯酸性是因?yàn)椋篐SO3-+H2O═SO32-+H3O+
B、尼泊金酸（HO--COOH）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HO--COOH+2HCO3-→-O--COO-+CO2↑+2H2O
C、大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、1L 2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═6Cl-+2Fe3++2Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（　　）
A、鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
B、在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
C、硫酸與碳酸的酸性比較，判斷硫與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
D、1moLBr2和1moLI2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A、向水中通入氯氣：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
B、在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH
 
+
4
C、將過(guò)量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca 2++ClO-+SO2+H2O
  △  
.
 
CaSO4↓+2HClO
D、向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
MnO2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將16.8L CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入1.00L 1.00mol?L-1的NaOH溶液中，試確定產(chǎn)物的組成及其物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由Zn-Cu-H2SO4組成的原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．求：
（1）原電池生成氫氣
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）已知：1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量．將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到
 
kJ的熱量．
（3）若起始時(shí)刻兩電極質(zhì)量相等，將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池輸出相同的電量時(shí)，電池兩極的質(zhì)量差為
 
g．

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