【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是
A.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)
B.元素非金屬性強弱的順序為W>Y>Z
C.Z元素在自然界中既有游離態(tài)也有化合態(tài)
D.1moIW 和X形成的化合物中可能含有4mol離子
【答案】A
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,故X為Na;根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)圖可知,W與Y形成2個共價鍵,W的最外層電子數(shù)為6,其原子序數(shù)小于Na,故W為O;W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Z的最外層電子數(shù)為8-1=7,Z的原子序數(shù)大于Na,故Z為Cl;Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,Y的原子序數(shù)為14,故Y為Si。
由分析知,W為O、X為Na、Y為Si、Z為Cl。
A.Na形成的晶體為金屬晶體,其熔點低,而Si形成的晶體為原子晶體,具有較高熔點,所以單質(zhì)熔點:YX,A正確;
B.同一周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強,同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,即非金屬性OClSi,B錯誤;
C.Cl元素在自然界中只以化合態(tài)的形式存在,C錯誤;
D.1molO和Na形成的化合物為Na2O2或Na2O,都含有3mol離子,D錯誤;
答案選A。
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【題目】化學(xué)反應(yīng)X2+3Y2=2XY3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
A.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(l) ΔH =2(abc) kJ/mol
B.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g) ΔH =2(ba) kJ/mol
C.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(l) ΔH =(b+ca) kJ/mol
D.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g) ΔH =(a+b) kJ/mol
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個電子
B. 0.5mol鋅粒與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2為11.2L
C. 電解58.5g熔融的氯化鈉,能產(chǎn)生23.0g金屬鈉、22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氫氣和氧氣的混合氣體,所含分子數(shù)為NA
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【題目】用NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,4gH2含有的分子數(shù)為2NA
B.17g氨氣所含電子數(shù)目為8NA
C.將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中 ,稀溶液的濃度為0.2c1mol/L
D.將5.85gNaCl 晶體溶入100mL水中,制得0.1mol/L的NaCl溶液
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【題目】鎳、鈷及其化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。從某含鎳廢渣(含主要成分為Ni、CoO、Co2O3 及少量雜質(zhì)Al2O3)提取碳酸鈷、硫酸鎳的工藝如下:
已知:25℃,Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15, lg2=0.3
(1)酸浸時需將含鎳廢渣粉碎,目的是_______,酸浸時通入SO2的作用是________。
(2)“除鋁”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________,25℃,若“沉鈷”開始時c (Co2+) = 0.010 mo/L,則控制pH≤______時不會產(chǎn)生Co(OH)2沉淀。
(3)一定濃度的NiSO4溶液中加入適量的NaClO和NaOH混合液,可制得NiOOH沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。NiOOH可用于制備堿性鎳氫電池,該電池工作原理: NiOOH+ MHNi(OH)2+M(M為儲氫合金)電池充電時陽極的電極反應(yīng)式是___________。
(4) NiSO4溶液可經(jīng)過操作A得到NiSO4·7H2O晶體,俗稱“翠礬”,操作A具體是指______________。煅燒該晶體時剩余固體質(zhì)量與溫度變化曲線如圖,已知該曲線中D處所得產(chǎn)物均為氧化物,寫出C到D的化學(xué)方程式______________。
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【題目】向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后,得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重,若所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等,則原溶液中c(SO42-)與c(Cl-)之比為
A.3︰14B.1︰7C.2︰7D.3︰2
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【題目】某研究小組同學(xué)為探究鋅與硫酸反應(yīng)生成SO2、H2的臨界濃度(濃硫酸能與鋅反應(yīng)生成SO2的最低濃度)設(shè)計了如下實驗。在大試管A中加入100mLl 8mol/L硫酸,向連接在塑料棒上的多孔塑料球內(nèi)加入足量的鋅粒(塑料棒可以上下移動),在試劑瓶D中加入足量的濃NaOH溶液(加熱和夾持裝置已省略)。
已知:鋅與濃硫酸接觸,開始時反應(yīng)緩慢,可以適當(dāng)加熱以加速其反應(yīng),當(dāng)有大量氣泡生成時,該反應(yīng)速率會明顯加快并伴有大量的熱放出。
(1)請寫出鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式______________。
(2)在組裝儀器之后,加入試劑之前必須進(jìn)行的操作是__________。
(3)長導(dǎo)管B的作用是______,如果沒有這個設(shè)計,最終測定的臨界濃度會_________。(填“偏高”、“偏低"或“無影響”)
(4)裝置中干燥管C的作用是_______,請簡述如何判斷硫酸已達(dá)臨界濃度________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后向D裝置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后將所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得到固體質(zhì)量為a克,則濃硫酸與鋅反應(yīng)的臨界濃度為:_________mol/L。(用含a的計算式表示,忽略體積變化)
(6)某同學(xué)通過聯(lián)系氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識,認(rèn)為也可以利用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液對D中的SO32-進(jìn)行滴定,通過滴定出的SO32-的物質(zhì)的量計算臨界濃度,你認(rèn)為他的這一想法是否可行?________(填“可行”或“不可行”),原因是__________。
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【題目】化學(xué)源于生活,在生產(chǎn)生活中,我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。
(1)過氧化鈉用于潛水艇或呼吸面具做供氧劑,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____。
(2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣,即“氯堿工業(yè)”,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
(3)野外作業(yè)中用于焊接鐵軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____。
(4)將一個鋁制易拉罐充滿CO2氣體,然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液,立即密封罐口,過一段時間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時間后又重新鼓起。試用離子方程式解釋易拉罐又重新鼓起的原因______。
(5)用小蘇打治療胃酸過多,反應(yīng)的離子方程式為:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式能正確描述實驗事實的是( )
A. 鎂粉加到氯水中,氯水褪色:
B. 雙氧水和稀硫酸同時加到84消毒液中,產(chǎn)生大量氣泡:
C. 混和溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀:
D. 在溶液中通入氣,溶液顏色變深:
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