【題目】常溫下，計(jì)算下列溶液的pH，并將計(jì)算結(jié)果填在橫線上：

(1)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液_______________。

(2)將0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液______________。

(3)將pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以體積比3∶1混合_____________。

(4)將0.23 g金屬鈉溶于水并配制成100 mL的溶液_______________。

【答案】10 0 2 13

【解析】

常溫下，水的離子積常數(shù)KW=10-14，pH=-lgc(H+)，據(jù)此計(jì)算。

(1)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液，c(H+)=mol/L，pH=-lg10-10=10。答案為：10；

(2)將0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液，c(H+)==1mol/L，pH=-lg1=0。答案為：0；

(3)將pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以體積比3∶1混合，c(H+)==10-2mol/L，pH=-lg10-2=2。答案為：2；

(4)將0.23 g金屬鈉溶于水，生成0.01molNaOH，并配制成100 mL的溶液，c(OH-)==0.1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，pH=-lg10-13=13。答案為：13。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價(jià)有＋3，＋2)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________

(2)第②步中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是______________________________

(3)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)?/span>______________，加堿調(diào)節(jié)至pH為________時(shí)，鐵元素剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為________時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1 mol·L－1)。若上述過(guò)程不加H2O2后果是______________________，原因是________________________________________________。

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10－17

10－17

10－39

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對(duì)周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染．PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

這種材料可采用下圖所示的合成路線；

已知；（1）

（2）（R、、表示烴基）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）⑦的反應(yīng)類型是_____________，試劑X為_____________．

（2）寫(xiě)出Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________

（3）合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量：_____________（用m，n表示）．

（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________________．

（5）與E的分子式相同，且滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____________種．

①能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③遇溶液顯紫色

（6）D和E在催化劑作用下可生產(chǎn)一種聚酯纖維——滌綸，請(qǐng)寫(xiě)出生產(chǎn)該物質(zhì)的化學(xué)方程式：__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化四氧化二氮的平衡體系，壓縮體積后顏色加深

④工業(yè)合成氨反應(yīng)（放熱）為加快反應(yīng)速率，將溫度升高到500℃左右

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)

A.①④⑤B.①②③C.②③④D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 正極反應(yīng)為：Cu2++2e–= Cu

B. 電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C. 在外電路中，電子從負(fù)極流向正極

D. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開(kāi)始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為（　　）

A.X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1

C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

（1）電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>)，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O檢驗(yàn)醛類。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為___。

（2）CH3COONa中碳原子軌道的雜化類型是___，1molCH3COONa中含有σ鍵的數(shù)目為___。

（3）與OH-離子互為等電子體的陰離子為__。

（4）沸點(diǎn)高低：乙酸鈉＞乙酸＞乙醛，這是因?yàn)?/span>__。

（5）Cu2O晶體結(jié)構(gòu)可能是___（填字母）。

（6）SO32-的空間構(gòu)型為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：298K時(shí)，四種物質(zhì)的溶度積如表所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

化學(xué)式

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ag2S

Ksp

2.3×10-3

1.56×10-10

1.12×10-12

6.3×10-50

A.298K時(shí)，將0.001molL-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001molL-1的KCl和0.001molL-1的K2CrO4的混合液中，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

B.298K時(shí)，向2.0×10-4molL-1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4molL-1的AgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)

C.298K時(shí)，向CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAg+H++Cl-CH3COOH+AgCl

D.已知：=0.65，298K時(shí)，四種物質(zhì)的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

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