4．下列說法正確的是（　�。�
A．相同條件下，測(cè)得Na2CO3溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液，說明非金屬性：C＜S
B．絕熱容器中，向50 mL 1 mol•L-1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
C．相同溫度時(shí)，BaSO4分別在相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同
D．有HX和HY兩種弱酸且酸性HX＞HY，則物質(zhì)的量濃度相同的NaX和NaY兩溶液等體積混合的溶液中有  c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 A．酸越弱，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性的強(qiáng)弱；
B．酸堿中和為放熱反應(yīng)，溶液溫度升高，促進(jìn)水的電離；
C．難溶物質(zhì)溶解度依據(jù)存在的溶解沉淀平衡分析判斷；
D．依據(jù)鹽類水解規(guī)律，弱離子越弱越水解分析解答；

解答 解：A．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大，則碳酸酸性小于亞硫酸，但亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性，故A錯(cuò)誤；
B．Kw只受溫度的影響，鹽酸中加入燒堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，放出熱量，使體系溫度升高，Kw值增大，故B錯(cuò)誤；
C．相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中，硫酸鋁溶液中硫酸根離子濃度大，BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），平衡逆向進(jìn)行程度大，則硫酸鋇在硫酸鋁溶液中溶解度小，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)樗嵝訦X＞HY，所以水解能力NaX＜NaY，體積和濃度相同的NaX和NaY溶液混合后離子濃度關(guān)系為：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解原理的分析、弱電解質(zhì)電離平衡的理解應(yīng)用、沉淀溶解平衡影響因素等知識(shí)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．過渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Mn屬于d區(qū)．
（2）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．基態(tài)Ti2+中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．BH4-的空間構(gòu)型是正四面體型．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp2、sp3，乙醛分子中HCO的鍵角大于乙醇分子中H-C-O的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O．
②與CN-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO（或N2等）（寫出一種即可）
（5）單質(zhì)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為4：6：3，三種晶胞中棱長(zhǎng)之比為$\frac{1}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．芥子醇是合成工程纖維的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)芥子醇的說法不正確的是（　�。�
A．芥子醇的分子式為C11H14O4
B．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面上
C．1 mol該化合物在一定條件下最多可與2molNaOH反應(yīng)
D．芥子醇在一定條件下能發(fā)生氧化、取代、加成、酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知某烴A相對(duì)氫氣的密度為42，且該烴不能使溴的CCl4溶液褪色．則A的可能結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．9種B．10種C．11種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化學(xué)物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體．又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體．
（1）寫出A、B、C、D、E元素的名稱：A碳，B氧，C硅，D硫，E氯．
（2）寫出DB2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．
（3）寫出C、E單質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下，將1mol X氣體和1mol Y氣體充入2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（s）△H＞0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡．在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體Z的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)在0～t1時(shí)間段的速率為：ν（W）=0.25/t1 mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)方程式中的a不可能等于1
C．t2時(shí)刻改變的條件是通入少量氣體Z
D．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)．某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究：
（一）鑒別NaCl和NaNO2
（1）測(cè)定溶液pH
用pH試紙分別測(cè)定0.1mol•L-1兩種鹽溶液的pH，測(cè)得NaNO2溶液呈堿性．NaNO2溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋），NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）（用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示）．
（2）沉淀法：取2mL0.1mol•L-1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液，兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀，分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解．該溫度下Ksp（AgNO2）=2×10-8；Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則反應(yīng)
AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{100}{9}$（計(jì)算結(jié)果寫成分?jǐn)?shù)）．
（二）實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備亞硝酸鈉．

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是排出裝置中的空氣．
（2）裝置B的作用是吸收A中反應(yīng)生成的二氧化氮?dú)怏w，生成硝酸，與銅再反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（3）裝置F中酸性KMnO4溶液與NO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO4-+5NO+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．目前人工合成高效青蒿素主要采用青蒿酸為原料半合成法．青蒿酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖A所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．青蒿酸的分子式為C15H20O2
B．1mol青蒿酸最多可與3molH2加成
C．青蒿酸與B互為同分異構(gòu)體
D．苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構(gòu)體只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)且消去產(chǎn)物唯一的是（　�。�
A．CH3CH2CH2BrB．（CH3）3CCH2BrC．D．

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