Question

已知C（金剛石）=C（石墨）△H=-Q（Q＞0），下列熱化學(xué)方程式放出熱量最多的是（　�。�

• A、C（金剛石）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）△H=-Q₁
• B、C（石墨）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）△H=-Q₂
• C、C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-Q₃
• D、C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-Q₄

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：從已知反應(yīng)C（金剛石）=C（石墨）的△H＜0可知，金剛石的能量比石墨高，相同物質(zhì)的量的金剛石，完全燃燒生成二氧化碳比生成CO放出的熱量多，據(jù)此解答．

解答： 解：從已知反應(yīng)C（金剛石）=C（石墨）的△H＜0可知，金剛石的能量比石墨高，△H=生成物能量-反應(yīng)物能量，反應(yīng)物能量比生成物能量高的越多，放熱越多，金剛石和石墨相比，金剛石燃燒放熱比石墨多，又相同物質(zhì)的量的金剛石，完全燃燒生成二氧化碳比生成CO放出的熱量多，故C正確，
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查△H=生成物能量-反應(yīng)物能量，同時(shí)考查可燃物完全燃燒比不完全燃燒放熱多，題目難度不大．