【題目】常溫時(shí)可以用鐵制器皿存放的酸是

A. 稀硫酸 B. 稀醋酸 C. 濃鹽酸 D. 濃硝酸

【答案】D

【解析】

A. 常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不能用鐵制器皿存放，A不選；

B. 常溫下鐵與稀醋酸反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣，不能用鐵制器皿存放，B不選；

C. 常溫下鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣嗎，不能用鐵制器皿存放，C不選；

D. 常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，所以常溫時(shí)可以用鐵制器皿存放濃硝酸，D選。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在原子的第n電子層中，當(dāng)它屬于最外層電子層時(shí)，最多容納的電子數(shù)目與n-1層相同，當(dāng)它屬于次外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)比n+1層最多容納的電子數(shù)多10個(gè)電子，則此電子層是 ( )

A. K層 B. L層 C. M層 D. N層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某液態(tài)鹵代烴RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是a g/cm3。該RX在稀堿溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)生成有機(jī)物ROH（ROH能與水互溶）和HX。為了測(cè)定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：

①準(zhǔn)確量取該鹵代烴bmL，放入錐形瓶中。

②在錐形瓶中加入過(guò)量稀NaOH溶液，塞上帶有長(zhǎng)玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。

③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3溶液酸化，滴加過(guò)量AgNO3溶液，得到白色沉淀。

④過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)重，得到cg固體。

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的___________離子。

（2）該鹵代烴中所含鹵素的名稱(chēng)是____________，判斷的依據(jù)是_________________。

（3）該鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量是______________________（列出算式）。

（4）如果在步驟②中，加HNO3的量不足，沒(méi)有將溶液酸化，則步驟④中測(cè)得的c____（填寫(xiě)下列選項(xiàng)代碼）。

A．偏大　　　　　　B．偏小　　　　　　C．不變　　　　　　D．無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類(lèi)型的是 ( 　 　)

A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2

C.HBr、CO2、H2O、CH4D.Na2O2、H2O2、H2O、O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】干電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.常見(jiàn)鋅錳干電池為二次電池
D.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)用具體元素符號(hào)表示）．
（1）用數(shù)字標(biāo)注的元素中原子半徑最小的是 ， 半徑最大的是 ， 化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ， 非金屬性最強(qiáng)的是 ， 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 ．
（2）③最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式 ， ⑦單質(zhì)在⑤單質(zhì)中燃燒生成物的電子式
（3）工業(yè)制取單質(zhì)⑦的化學(xué)方程式 ， 實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)⑨的化學(xué)方程式 ， 單質(zhì)⑧與單質(zhì)⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)在體積為2升的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（A，B，C均為氣體），在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程為
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘，A的平均反應(yīng)速率為
（3）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘，A的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)是NA
B.常溫常壓下，NA個(gè)CO2占有的體積為22.4L
C.1.06克Na2CO3含有Na+數(shù)為0.02NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究：

（1）【制備產(chǎn)品】
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用如圖所示裝置制備FeSO47H2O晶體，步驟如下：
①預(yù)處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是 ， 然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
②將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2 ， N2的作用是 ．
③再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應(yīng)后，圓底燒瓶中剩余的固體為 ．
④獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過(guò)濾， ， ． 濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存．
（2）【測(cè)定FeSO47H2O含量】
①稱(chēng)取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱(chēng)）、 ． 膠頭滴管，250ml容量瓶…
②準(zhǔn)確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則滴定終點(diǎn)的判斷方法是 ．
③用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液，該樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ． （已知Mr（FeSO47H2O）=278）
④若測(cè)量結(jié)果偏小，則可能是在定容時(shí)（填“俯視”或“仰視”）讀數(shù)．

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