Question

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc(OH﹣)，經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl﹣沒有畫出），此溫度下，下列分析正確的是

A.HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10﹣6

B.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

C.pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2﹣)＞c(ClO2)＞c(Cl﹣)

D.同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)-2c(H+)=c(ClO2﹣)-2c(OH﹣)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.HClO2的電離平衡常數(shù)，觀察圖象可以看出，當(dāng)pOH=8時，pH=6，c(ClO2)=c(HClO2)，因此HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=106，故A正確；

B. 由圖可以得出：堿性條件下ClO2濃度高，即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定，而不是在酸性條件下穩(wěn)定，故B錯誤；

C. 根據(jù)圖知，pH=7時，存在c(HClO2)<c(ClO2)，則微粒濃度大小順序是c(ClO2)>c(HClO2)>c(ClO2)>c(Cl)，故C錯誤；

D. 依據(jù)電中性原則得出：c(H+)+c(Na+)=c(ClO2)+c(Cl)+c(OH)①，依據(jù)物料守恒得出：2c(Na+)=c(ClO2)+c(HClO2)+c(Cl)②，聯(lián)立①②消去鈉離子：c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2)+2c(OH)+c(Cl)，故D錯誤，

故選A。