(2010?廈門二模)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
第四周期過渡元素常與H
2O、NH
3等形成配合物.
(1)寫出Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布
1s22s22p63s23p63d64s
1s22s22p63s23p63d64s
;
(2)C、N、O元素的第一電離能從大到小的順序為
N、O、C
N、O、C
(用元素符號表示)
(3)已知銅離子可形成配位數(shù)為4的配合物,向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水,得到藍色溶液,寫出該反應的離子方程
Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O
Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O
;
(4)由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子,所含原子的數(shù)目依次為3、4、8,都含有18個電子.甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下:
|
熔點/K |
沸點/K |
標準狀況時在水中的溶解度 |
甲 |
187 |
202 |
2.6 |
乙 |
272 |
423 |
以任意比互溶 |
①1mol乙分子含有
3NA
3NA
個σ鍵;
②丙分子的中心原子采取
sp3
sp3
雜化軌道:
③甲和乙的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是
H2O2分子間存在氫鍵,因此熔沸點更高;H2O2與水分子可形成氫鍵,可以與水任意比互溶
H2O2分子間存在氫鍵,因此熔沸點更高;H2O2與水分子可形成氫鍵,可以與水任意比互溶
(結(jié)合具體物質(zhì)解釋).