因?yàn)橄×蛩崮芘c鐵反應(yīng)放出H
2，所以稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H
2
．（判斷對(duì)錯(cuò)）
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)生成硝酸鹽和氮氧化物，稀硫酸具有弱氧化性，和酸反應(yīng)生成硫酸鹽和氫氣．
解答：
解：稀硫酸中弱氧化性是氫離子體現(xiàn)的，所以稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，稀硝酸中強(qiáng)氧化性是N元素體現(xiàn)的，所以稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，和鐵反應(yīng)生成NO而不是氫氣，所以該說(shuō)法錯(cuò)誤，故答案為：×．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硝酸的性質(zhì)，知道硝酸中氧化性是哪種元素體現(xiàn)的，明確稀硝酸和稀硫酸氧化性不同原因，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）銅可采用如下方法制備：火法煉銅：Cu
2S+O
2 2Cu+SO
2 濕法煉銅：CuSO
4+Fe═FeSO
4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被
（填“氧化”還是“還原”）成銅單質(zhì)．
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用．用FeCl
3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl
2?2H
2O，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如圖：
①步驟1中反應(yīng)的離子方程式是
．
②步驟2所加的氧化劑最適宜的是
．
A．HNO
3 B．H
2O
2 C．KMnO
4③步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時(shí)Fe
3+濃度為
．[K
sp（Fe（OH）
3）=4×10
-38]，可選用的“試劑1”是
（寫(xiě)出一種即可）．
④蒸發(fā)濃縮CuCl
2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是
（用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，得到CuCl
2?2H
2O．
（3）欲實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H
2SO
4（aq）═CuSO
4+H
2↑，在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）．并寫(xiě)出電極反應(yīng)式．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS
2，含有少量CaO、MgO、A1
2O
3）粉碎．
Ⅱ．采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)將精選黃銅礦粉加入電解槽陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．
Ⅲ．一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑嘏罩勤發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)物）+Cu
2+（水相）?R
2Cu（有機(jī)相）+2H
+（水相），分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度是硫酸，使Cu
2+得以再生，
IV．電解硫酸銅溶液制得金屬Cu
（1）黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS
2+4H
+=Fe
2++Cu
2++2H
2S↑ 2 Fe
3++H
2S=2Fe
2++S↓+2H
+①陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是
②電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)Fe
3+的濃度基本保持不變，原因是
（2）陰極區(qū)，電極上開(kāi)始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時(shí)間后，固體溶解析出，上述現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式
（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是
；加入有機(jī)萃取劑的目的是
（4）步驟III，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu
2+得以再生的原理是
（5）步驟IV，若電解200mL0.5mol/L的硫酸銅溶液生成Cu3.2g，此時(shí)溶液中離子濃度大小順序是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：
（1）化合物Ⅰ中含有的官能團(tuán)的名稱為
，1mol該物質(zhì)完全水解最少需要消耗
mol NaOH．
（2）化合物Ⅱ可使
溶液（限寫(xiě)一種）褪色；化合物Ⅲ（分子式為C
10H
11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應(yīng)的反應(yīng)類型為
．
（3）化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為1：1：1：2，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
（4）化合物Ⅴ是CH
3COOCH
2CH
3的一種無(wú)支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過(guò)量O
2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ．Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．檢驗(yàn)Ⅵ中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?div id="hrnxfhd" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（5）一定條件下，
也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）相同狀況下，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al、Zn分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的體積比為
．
（2）由Na、Mg、Al、Zn、Cu五種金屬中的兩種組成的混合物共17克，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5g H
2，由此可判斷混合物中必定含有
（用元素符號(hào)表示）．
（3）在2KNO
3+C+S═K
2S+2NO
2↑+CO
2↑，氧化劑是
，氧化產(chǎn)物是
，當(dāng)有4.4g CO
2產(chǎn)生時(shí)被還原的物質(zhì)的質(zhì)量
g．
（4）用氧化物形式表示高嶺石Al
2（Si
2O
5）（OH）
4的組成
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
因?yàn)镾O
2可以使酸性KMnO
4溶液褪色，所以SO
2具有漂白性
．（判斷對(duì)錯(cuò)）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）鍵線式
表示的分子式
；名稱是
．
（2）CH
2=CHCH=CH
2的鍵線式為
（3）請(qǐng)寫(xiě)出C
6H
12的同分異構(gòu)體（不包括環(huán)烴和順?lè)串悩?gòu)）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列實(shí)驗(yàn)中儀器的下端不能插入液面以下的是
（填字母編號(hào)）．
A．蒸餾時(shí)用的溫度計(jì)
B．制備乙烯時(shí)用的溫度計(jì)
C．用水吸收氨氣的導(dǎo)管口
D．用堿液吸收多余氯氣的導(dǎo)管口
E．制備H
2的簡(jiǎn)易裝置中加入稀硫酸用的長(zhǎng)頸漏斗
F．制備Fe（OH ）
2時(shí)，向FeSO
4溶液中滴入NaOH溶液用的膠頭滴管．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反應(yīng)現(xiàn)象不同的是（ �。�
| A | B | C | D |
| X | NaHCO3 | NaAlO2 | NaHCO3 | MgCl2 |
| Y | Ca（OH）2 | HCl | HCl | NaOH |
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