【題目】將200mL CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成兩等份,向其中一份加入足量鐵粉,充分反應(yīng)后測(cè)得固體質(zhì)量保持不變;向另一份中加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量,得到23.3g白色沉淀。請(qǐng)計(jì)算:
(1)原溶液中c(SO42-) = __________。
(2)原溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量比為__________。
【答案】1.00 mol/L 7:1
【解析】
(1)每一份溶液體積為100mL,由SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知:n(SO42-)=n(BaSO4),根據(jù)c=計(jì)算硫酸根離子濃度。
(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu使固體的質(zhì)量增加而2Fe3++Fe=3Fe2+使固體質(zhì)量減小,固體質(zhì)量保持不變,說明前者增加量等于后者減少量。
(1)根據(jù)上述每份溶液的體積為100mL,每份溶液中n(SO42-)=n(BaSO4)==0.1mol,則原溶液中c(SO42-)=,故答案為:1.00 mol/L。
(2)設(shè)生成Cu的質(zhì)量為64g,則Fe+Cu2+=Fe2++Cu,使固體增重64g-56g=8g,則2Fe3++Fe=3Fe2+中參加反應(yīng)的Fe為8g,由方程式可知,n(Cu2+)=nCu)==1mol,n(Fe3+)=2=,故CuSO4和Fe2(SO4)2的物質(zhì)的量比為1mol:()=7:1,故答案為:7:1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=Cl、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法,可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物;衔F合成路線如下,回答下列問題:
已知信息如下:
①RCH=CH2RCH2CH2OH
②
③RCOOCH3
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___,B→C的反應(yīng)類型為__,C中官能團(tuán)的名稱為__,C→D的反應(yīng)方程式為___。
(2)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體__(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,不考慮立體異構(gòu))。
①含有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(3)判斷化合物F中有無手性碳原子,若有用“*”標(biāo)出。__
(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以、CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線(其它試劑任選)。__
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出②反應(yīng)的離子方程式_______________________________________;④反應(yīng)離子方程式__________________________________________________。
(2)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出A與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。④反應(yīng)的離子方程式_________________________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象_____________________。
(3)若A是太陽能電池用的光伏材料,B常用于制作高檔光學(xué)器材,C、D為鈉鹽,C的水溶液俗稱水玻璃,D的溶液顯堿性。④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。⑤反應(yīng)用到B,反應(yīng)條件為高溫,則⑤的化學(xué)方程式為___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過程如圖:
Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T形導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b,使約2 mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的陽離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。
(1)過程Ⅰ的目的是________________________。
(2)棉花中浸潤的溶液為__________________。作用是_______________________。
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。
(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是___________________________。
(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是__________________________。
(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3
工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NO和NO2)用燒堿進(jìn)行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O(配平該方程式)。______________
(3)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時(shí)溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。
③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C 點(diǎn)混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:
(1)寫出化學(xué)式:X_______,A________,B_______。
(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學(xué)方程式:____________。
(4)請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:_______________
(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置分別制備SnCl4和漂白粉。
(1)已知:a.金屬錫熔點(diǎn)231 ℃,化學(xué)活潑性與鐵相似;
b.干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4,SnCl4的沸點(diǎn)114 ℃;
c.SnCl2、SnCl4均易水解,易溶于有機(jī)溶劑,且Sn2+易被氧化。根據(jù)圖甲裝置回答:
①試管Ⅱ中的試劑是____________________,Ⅲ中的試劑是________________________。
②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。
③Ⅰ處裝置中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2,需要的玻璃儀器有______________。
(2)已知:①Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng);②溫度較高時(shí)Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
根據(jù)圖乙裝置回答:此實(shí)驗(yàn)所得Ca(ClO)2產(chǎn)率較低的理由是
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】深埋在潮濕土壤中的鐵管道,在硫酸鹽還原菌作用下,能被硫酸根離子腐蝕,其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示,下列與此原理有關(guān)的說法中錯(cuò)誤的是( )
A.這種情況下,Fe腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·xH2O
B.輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕
C.SO42-在正極得電子,發(fā)生還原反應(yīng)
D.管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用來減輕感冒癥狀的布洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.1mol布洛芬能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多生成1molCO2
B.布洛芬的分子式為C13H18O2
C.布洛芬苯環(huán)上的一溴代物有2種
D.布洛芬與苯甲酸甲酯是同系物
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