11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2 g氫氣所含原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C．在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)為NA
D．2.7g金屬鋁和足量鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)目為0.2NA

分析 A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$計算解答；
B．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$計算，1mol碳酸鈉含有2mol鈉離子；
C．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol；
D．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，1mol鋁生成1mol鋁離子失去3mol電子．

解答 解：A.2 g氫氣所含原子數(shù)為$\frac{2g/mol}{1g/mol}$×NA=2NA，故A錯誤；
B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3物質(zhì)的量為：$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，含有鈉離子物質(zhì)的量為0.02mol，個數(shù)為0.02NA，故B正確；
C．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol，Vm未知，無法計算氮氣物質(zhì)的量和所含的原子個數(shù)，故C錯誤；
D.2.7g金屬鋁物質(zhì)的量為：$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成0.1mol鋁離子，失去電子數(shù)目為0.3NA，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氣體摩爾體積使用條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．使10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的量的是（　�。�
A．KNO3B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO42-
B．c（H+）=1mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、ClO-、S2-
C．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．pH=2的溶液中：Na+、Ag+、I-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．
可用裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
B．
可用裝置分離汽油和水的混合物
C．
可用裝置從海水中蒸餾得到淡水
D． 
可用裝置把膠體粒子從分散系中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的水溶液呈現(xiàn)黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）A是Fe（填寫相關(guān)物質(zhì)的化學式）；
（2）C溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀；
（3）①的反應(yīng)類型：置換選填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”）；
（4）某待測液中既有B中陽離子，又有C中陽離子．
檢驗待測液中有C中陽離子的方法：取少量待測液，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，說有待測液中有Fe3+
檢驗待測液中有B中陽離子的方法：取少量待測液，滴加高錳酸鉀酸性溶液，紫色消失，說有待測液中有Fe2+
（5）寫出D→E的反應(yīng)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是（　�。�
A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性
B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成
C．將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
D．將鎂蒸氣在氮氣中冷卻得到鎂粉

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如圖，加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如表：
產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
質(zhì)量分數(shù)（%）1224121620106
（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔：
A中殘留物$\stackrel{①}{→}$電石$\stackrel{②}{→}$ 乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔
寫出反應(yīng)②③的化學方程式②CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑、③nC2H2$\stackrel{一定條件}{→}$．
（2）試管B收集用的產(chǎn)品中，有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯化物有4種．并寫出該物質(zhì)與硝酸反應(yīng)的化學方程式．
（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象棕黃色溶液變無色或褪色．經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為4.8
（4）某有機物常溫下為液體，與乙烯互為同系物，相對分子質(zhì)量在86以內(nèi)，且與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3CH2CH=CHCH2CH3、（CH3）2C=C（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．油脂在堿性條件下水解可生成甘油和高級脂肪酸
B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，不屬于膠體
C．醫(yī)用酒精的體積分數(shù)通常是90%
D．對“地溝油”進行分餾可得到汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA
②標準狀況下，2.24L乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子總數(shù)0.2NA
③7.2g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA
④反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol放出熱量9.2kJ時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.6NA
⑤常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
⑥常溫常壓下，1mol甲基（-14CH3）中所含的中子數(shù)為8NA．
A．①②B．④⑤C．④⑥D．③⑤

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