17．下列說法中正確的是（　�。�
A．6.8 g固體KHSO4與3.9 g固體Na2O2中陰離子數(shù)目相同
B．常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸，說明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應
C．離子化合物中只含離子鍵
D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566 kJ•mol-1，如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

分析 A、6.8g固體KHSO4的物質(zhì)的量為0.05mol、3.9g固體Na2O2的物質(zhì)的量為0.05molo，每個化學式中陰離子個數(shù)都是1；
B、常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化反應，屬于化學變化；
C、離子化合物中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉；
D、該反應為放熱反應，但圖象為1molCO，答案為2molCO．

解答 解：A、6.8g固體KHSO4的物質(zhì)的量為0.05mol、3.9g固體Na2O2的物質(zhì)的量為0.05molo，每個化學式中陰離子個數(shù)都是1，所以二者所含陰離子個數(shù)相等，故A正確；
B、常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化反應，屬于化學變化，故B錯誤；
C、離子化合物中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉中含有共價鍵，故C錯誤；
D、該反應為放熱反應，但圖象為1molCO，答案為2molCO，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學計量、化學鍵、熱化學方程式等基礎知識，難度不大，但容易錯誤，要求審題仔細．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．合成氨是工業(yè)上的重要反應：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g），下列說法不正確的是（　�。�
A．反應達到平衡狀態(tài)后，各物質(zhì)濃度不變，反應停止
B．反應達到平衡狀態(tài)后，單位時間內(nèi)生成1molN2的同時消耗3molH2
C．在上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3
D．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1molNH4Cl固體中共價鍵總數(shù)為5NA
B．16gO2與O3的混合物中含有NA個氧原子
C．向裝有催化劑的密閉容器加入3molH2和1molN2，充分反應后得2NA個氨分子
D．18g水（H2O）含有8NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物A用質(zhì)譜儀測定示意圖如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖②，則A的結構簡式可能為（　�。�
A．HCOOHB．CH3CHOC．CH3CH2OHD．CH3CH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關資源綜合利用的說法不正確的是（　�。�
A．煤的氣化、液化均為化學變化，而石油的常壓蒸餾和減壓蒸餾均是物理變化
B．綠色化學的核心就是利用化學原理吸收處理工業(yè)生產(chǎn)污染物并將其轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)
C．利用石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
D．將苦鹵水濃縮、氧化，鼓入空氣和水蒸氣可提取溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．估計鈣元素的電負性的取值范圍（　　）
A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8與1.2之間D．在0.8與1.5之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某有機物蒸氣、空氣燃燒時需3倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生2倍于其體積的CO2，該有機物是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C2H5OHD．CH3CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如表方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無
②10mL5% H2O2溶液無
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）關于催化劑在實驗過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB（填序號）
A．降低了反應的活化能B．增大了反應的速率
C．降低了反應的焓變D．增大了反應的平衡常數(shù)
（2）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是向反應物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈校?br />（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．分析圖能夠得出的實驗結論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某礦石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2．按如下流程可制得Cu3N和鐵紅．下列說法不正確的是（　�。�
A．在生成Cu3N的反應中，氨氣做氧化劑
B．加入NH4HCO3溶液在生成白色沉淀的同時會放出有刺激氣味的氣體
C．慮液G可以并入濾液E加以利用
D．由FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒

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