在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2    molY氣體，發(fā)生如下反應：
X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應達到平衡的標志是（   ）
A．正反應和逆反應的速率都為零B．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
D
平衡時正逆反應速率相等，但不等于0，A錯誤。B中的反應速率方向是相同的，所以不能說明。C中也不能說明正逆反應速率是否相等。所以答案是D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 為放熱反應，400℃ 30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是
A．點a的逆反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處H2的轉(zhuǎn)化率相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol PCl5，發(fā)生如下反應：
PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）；達平衡后再向容器中充入amol PCl5，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是 （   ）
A．混合氣體的密度增大
B．相對平均分子質(zhì)量增大
C．PCl5的轉(zhuǎn)化率提高
D．PCl5的質(zhì)量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中充入氫氣和溴蒸氣發(fā)生反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)。達到平衡狀態(tài)后，下列說法中一定正確的是    ；能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是         。
A．單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HBr
B．單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n molBr2
C．一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－Br鍵斷裂
D．［HBr］∶［H2］∶［Br2］=2∶2∶1
E．溫度和體積一定時，某一生成物的濃度不再變化
F．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白：

小題1:該反應第 ______ 分鐘到達平衡狀態(tài) 。
小題2:該反應的化學方程式為                                       。
小題3:反應開始至2 min,氣體X的平均反應速率為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L-1,c(B)="0.200" mol·L-1, c(C)="0" mol·L-1。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．若反應①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1< K2
B．反應A+2BC的△H＞0
C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．減小反應③的壓強，可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．化學反應中化學能只可以轉(zhuǎn)化為熱能
B．可逆反應達到平衡后，正、逆反應速率均為0
C．N­2和H2反應達到平衡后，無N­2或H2剩余
D．化學反應中一定有化學鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2       molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應達到平衡的標志是（    ）
A．正反應和逆反應的速率都為零B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）（1）某化學課外研究小組，設計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度。已知該反應為：2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2。請完成相關的實驗步驟和現(xiàn)象。
可選試劑：①0. 1mol·L－1KI溶液；②0. 1mol·L－1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。
實驗步驟：
①取5mL 0. 1mol·L－1 KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0. 1mol·L－1FeCl3溶液
②充分反應后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應生成碘。
④另取一份，滴加試劑        （填試劑序號），若現(xiàn)象為                      ，則說明該反應有一定的限度。
（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
 
①定性分析：如圖甲可通過觀察            （填現(xiàn)象），定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(SO4)3溶液更為合理，其理由是                       。
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中一定需要測量的數(shù)據(jù)是         （填序號）。
①收集40ml氣體所需要的時間②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度③過氧化氫溶液的濃度

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