【題目】下列關(guān)于反應過程中能量變化的說法正確的是( )
A.圖中a、b曲線可分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化
B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2 . 則△H1>△H2
C.同溫同壓下,反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同
D.在一定條件下,某可逆反應的△H=+100kJmol﹣1 , 則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJmol﹣1
【答案】D
【解析】解:A、依據(jù)催化劑能降低反應的活化能,圖中a、b曲線可分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H>0,使用催化劑和未使用催化劑的變化曲線,反應過程中的能量變化,故A錯誤; B、一氧化碳燃燒生成二氧化碳會放熱,焓變?yōu)樨撝担瑒t△H1<△H2 , 故B錯誤;
C、同溫同壓下,反應的焓變只與起始和終了狀態(tài)有關(guān),與反應條件和變化途徑無關(guān),反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同,故C錯誤;
D、圖象分析正逆反應的活化能之差即為該反應的焓變數(shù)值,在一定條件下,某可逆反應的△H=+100kJmol﹣1 , 則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJmol﹣1 , 故D正確.
故選:D.
【考點精析】通過靈活運用反應熱和焓變,掌握在化學反應中放出或吸收的熱量,通常叫反應熱即可以解答此題.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體,其合成路線如下:
(1)A物質(zhì)核磁共振氫譜共有個峰,B→C的反應類型是 .
(2)已知x的分子式為C4H7C1,寫出A→B的化學方程式: .
(3)Y是X的同分異構(gòu)體,分子中無支鏈且不含甲基,則Y的名稱(系統(tǒng)命名)是 .
(4)下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是 . ①可用氯化鐵溶液鑒別C和D
②C和D含有的官能團完全相同
③C和D互為同分異構(gòu)體
④C和D均能使溴水褪色
(5)E的同分異構(gòu)體很多,寫出一種符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: . ①環(huán)上的一氯代物只有一種 ②含有酯基 ③能發(fā)生銀鏡反應.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)高中所學的化學反應原理解答下面的問題:
(1)下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù):
反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0 kJmol﹣1
反應Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=﹣173.6kJmol﹣1
寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的熱化學反應方程式:
(2)工業(yè)合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.
①該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)如下表:
溫度/℃ | 250 | 350 |
K | 2.041 | x |
符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是(填字母序號).
A.0 B.0.012
C.32.081 D.100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器,不同時間段各物質(zhì)的濃度如下表:
c(CO) | c(H2) | c(CH3OH) | |
0min | 0.8molL﹣1 | 1.6molL﹣1 | 0 |
2min | 0.6molL﹣1 | y | 0.2molL﹣1 |
4min | 0.3molL﹣1 | 0.6molL﹣1 | 0.5molL﹣1 |
6min | 0.3molL﹣1 | 0.6molL﹣1 | 0.5molL﹣1 |
反應從2min到4min之間,H2的平均反應速率為 . 反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 . 反應在第2min時改變了反應條件,改變的條件可能是(填字母序號).
A.使用催化劑 B.降低溫度 C.增加H2的濃度 D.升高溫度
(3)全釩液流儲能電池(VRB)廣泛應用于風能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng),電池反應為VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O,試推寫出放電時正極的電極反應式 .
(4)如圖2為某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤旱膒H,金屬陽離子濃度變化情況.據(jù)圖分析:該溫度下,溶度積常數(shù)的關(guān)系為:Ksp[Fe(OH)3] Ksp[Mg(OH)2](填:>、=、<);如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+ , 振蕩后,白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,原因是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列貯存化學試劑的方法正確的是( )
A.濃硝酸保存在棕色的廣口瓶中,并放在陰涼處
B.少量的金屬鈉應保存在煤油中
C.燒堿溶液放在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中
D.用做感光材料的溴化銀貯存在無色試劑瓶中
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將羧酸的堿金屬鹽溶液用惰性電極電解可得到烴類化合物,例如:2CH3COOK+2H2O CH3CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH現(xiàn)有下列衍變關(guān)系(A、B、C、D、E、F、G均為有機物): 回答下列問題:
(1)電解ClCH2COOK溶液時陽極的電極反應式是(填選項).
A.2ClCH2COO﹣﹣2e﹣=ClCH2CH2Cl+2CO2↑
B.2H++2e﹣=H2↑
C.2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑
D.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
(2)操作Ⅰ的名稱是 , G的結(jié)構(gòu)簡式是 .
(3)寫出B與銀氨溶液按物質(zhì)的量1:4反應的化學方程式: 。
(4)寫出下列化學方程式并指出其反應類型:A→B方程式: .
E→F方程式: .
指出反應類型:A→B , E→F .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】無水AlCl3易升華,可用作有機合成的催化劑等.工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下.
(1)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為 .
(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2 , 此反應的離子方程式為 , 在標準狀況下,吸收112L Cl2需要molNa2SO3 .
(3)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度,稱取無水AlCl3樣品,溶于過量的NaOH溶液,過濾出沉淀物,經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重.試寫出測定無水AlCl3產(chǎn)品純度的過程中有關(guān)反應的離子方程式: , .
(4)工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中,最后一步是由AlCl36H2O脫去結(jié)晶水制備無水AlCl3 , 實現(xiàn)這一步的操作方法是 .
(5)工業(yè)上鋁土礦經(jīng)提純后可冶煉鋁,寫出在950﹣970℃和Na3AlF6作用下進行電解制鋁反應的化學方程式 .
(6)升華器中加入Al,這一步的作用是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素X,Y,Z,W,R的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<R
C.Z和Y形成的化合物是離子化合物
D.常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣.該反應進行到45s時,達到平衡(NO2濃度約為0.0125molL﹣1).如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內(nèi)的反應進程.
(1)寫出反應的化學方程式 .
(2)在10s內(nèi)氧氣的反應速率 .
(3)若反應延續(xù)至70s,請在圖中用實線畫出25s至70s的反應進程曲線;
(4)若在反應開始時加入催化劑(其他條件都不變),請在圖上用虛線畫出加催化劑的反應進程曲線.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法不正確的是( )
A.聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵
B.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
C.戊烷有3種同分異構(gòu)體
D.油脂的皂化反應屬于水解反應
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