下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀：[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O
B、在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
C、碳酸鈉溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
D、氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成氯化銀、氯化銨、水；
B．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇、NO和水；
C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，生成碳酸氫鈉、亞硫酸鈉；
D．發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水．
解答： 解：A．銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀的離子反應為[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O，故A正確；
B．在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解的離子反應為3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O，故B正確；
C．碳酸鈉溶液中通入少量SO2的離子反應為2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，故C正確；
D．氧化鐵可溶于氫碘酸的離子反應為Fe2O3+6H++2I-=I2+2Fe2++3H2O，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應的離子反應及分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量的CH3COONa晶體時，都會引起（　�。�
A、溶液的pH增大
B、溶液中的c（H+）增大
C、溶液的導電能力減弱
D、溶液中的c（OH-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿波羅宇宙飛船使用的是氫氧燃料電池，其電極反應為：2H2+4OH-→4H2O+4e-，2H2O+O2+4e-→4OH-．在負極反應的物質(zhì)是
 
，負極發(fā)生的是
 
（填氧化或還原）反應，電池反應是
 
，若用稀硫酸作電解質(zhì)，負極反應方程式
 
，正極反應方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為
 
．
與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為
 
，該電池總反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中必須加入氧化劑才能進行的是（　�。�
A、Fe2+→Fe3+
B、CO32-→CO2
C、SO32-→HSO3-
D、MnO4-→Mn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是
 
，離子方程式為
 
．
（2）鑒別CuCl2溶液和CuSO4溶液的試劑是
 
，離子方程式為
 
．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用
 
方法，化學方程式為
 
．
（4）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，用到的化學試劑為
 
，化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在500mL1mol/L的CuSO4溶液中投入一塊鐵片，過一段時間后，取出鐵片，洗凈、干燥后稱質(zhì)量，鐵片增加了0.8g，析出銅的質(zhì)量是（　　）
A、0.8gB、6.4g
C、7.0gD、4.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

混合下列各組物質(zhì)使之充分反應，加熱蒸干產(chǎn)物并灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體不為純凈物的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的濃度、等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液
B、FeCl2與Fe（NO3）2的混合溶液中通入過量Cl2
C、等物質(zhì)的量的NH4HCO3與Na2O2固體
D、等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于K和K+的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、它們相差一個電子層
B、它們的化學性質(zhì)相似
C、鉀原子，鉀離子均為同一元素
D、灼燒時，它們的焰色反應都呈紫色

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