【題目】(1)電解原理具有廣泛應(yīng)用,如圖為在鐵上鍍銅的簡易裝置示意圖,則X極材料為___, 電極反應(yīng)式為___;電解質(zhì)溶液為___。
(2)燃料電池是一種將燃料所具有的化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。
①以多孔鉑為電極,如圖裝置中 A、B 口分別通入CH3 CH2OH和O2構(gòu)成燃料電池模型,該電池負極的電極反應(yīng)式為___。
②科學家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用如圖所示裝置可以將CO2 轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO,該電池正極的電極反應(yīng)式為___。
【答案】Cu Cu-2e-= Cu2+ CuSO4溶液
【解析】
(1)若利用電解原理在鐵上鍍銅,則該裝置是電鍍池,鍍層作陽極,鍍件作陰極,陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng);
(2)①燃料電池負極發(fā)生氧化反應(yīng),電解質(zhì)溶液為KOH溶液,以此寫出電極反應(yīng)式;
②根據(jù)圖示,N極為電子流入的一極,則N為正極,CO2在N極上發(fā)生還原反應(yīng)生成CO。
(1)利用電解原理在鐵上鍍銅,銅為陽極,連接電源的正極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Cu-2e-=Cu2+,即X極材料為Cu,電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液,
因此,本題正確答案為:Cu ;Cu-2e-= Cu2+ ;CuSO4溶液;
(2)①CH3 CH2OH在負極發(fā)生氧化反應(yīng),電解質(zhì)溶液為KOH溶液,負極的電極反應(yīng)式為CH3 CH2OH+16OH—-12e-=2CO32-+11H2O,
因此,本題正確答案為:CH2OH+16OH—-12e-=2CO32-+11H2O;
②由圖可知,N極為電子流入的一極,則N為正極,CO2在N極上發(fā)生還原反應(yīng)生成CO,故電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=CO+ H2O;
因此,本題正確答案為:CO2+2e-+2H+=CO+ H2O。
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【題目】A~H 是中學化學中常見的物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)。A、H 是常見的金屬單質(zhì),工業(yè)上常用電解法冶煉H;通常狀況下B 為黃綠色氣體;G 為紅棕色固體;C、D、E、F、G 物種化合物含有同一種元素。
(1) B 的電子式為____________。
(2) 檢驗D中金屬陽離子的實驗方案是____________。
(3) 金屬H 既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng),其與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。
(4) E 在空氣中轉(zhuǎn)化成F 的化學方程式為____________。
(5) 理論上G 與H 反應(yīng)生成1mol 固體A 放出428kJ 熱量,G 與H 反應(yīng)的熱化學方程式為____________。
(6) 單質(zhì)A 在氧氣中的燃燒產(chǎn)物X 可用于去除地下水中的具有放射性)。在酸性條件下,X 將TcO4-轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO2,同時得到F,該反應(yīng)的離子方程式為____________。
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【題目】在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/( mol·L1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/( mol·L1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是
A.反應(yīng)達到平衡時,X和Y的轉(zhuǎn)化率相等
B.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
C.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
D.若該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng),升高溫度,化學反應(yīng)速率增大,反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大
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【題目】常溫下,有濃度均為 0.1mol/L、體積均為 100mL 的兩種一元酸HX、HY溶液,下列敘述不正確的是()
A. 若此時 HY 溶液的 pH=3,則 HY 是弱酸
B. 若分別加入 0.01molNaOH 固體,則酸堿恰好完全中和
C. 若分別加入 0.01molNaOH 固體,則所得溶液的pH 均為 7
D. 若此時 HX 溶液的 pH=1,則由水電離出的c(H+) =1×10-13 mol/L
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【題目】(1)檸檬 酸是 一種 重 要的 有 機 酸 ,其結(jié)構(gòu)簡式 為, 其電離常數(shù)K1=7.41×10-4,K,2=1.74×10-5,K3=3.98×10-7。碳酸的電離常數(shù)K1=4.5×10-7,K1=4.7×10-11。請回答下列有關(guān)問題:
①設(shè)計實驗證明檸檬酸的酸性比碳酸強:___。
②設(shè)計實驗證明檸檬酸為三元酸:___。
(2)綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖所示。
①氧氣應(yīng)從 c 處通入,則電極 Y 上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。
②二甲醚(CH3OCH 3 )應(yīng)從 b 處通入,則電極 X上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。
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【題目】我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H<0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如圖:
下列說法正確的是( )
A. 過程Ⅰ為放熱過程、過程Ⅱ為吸熱過程B. 過程Ⅲ只生成了非極性共價鍵
C. 圖示顯示:起始時的2個H2O都參與了反應(yīng)D. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的△H
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【題目】如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在室溫下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復室溫后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于( )
A.5:2B.4:5C.4:7D.2:7
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【題目】A,B,C,D四種短周期元素的原子半徑依次減小,D能分別與A,B,C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsnnp2n。E的原子序數(shù)為29。
(1)A,B,C的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。
(2)X是含有________鍵(填“非極性”或“極性”,下同)的________分子。
(3)A的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為26,其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。
(4)Y分子的空間構(gòu)型為__________,其中心原子采取________雜化。
(5)一種由B,C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學式為________。
(6)Y是一種易液化的氣體,請簡述其易液化的原因_________。
(7)寫出E2+的電子排布式___________________,并寫出E2+在Z中通入足量Y得到深藍色溶液的離子反應(yīng)方程式_______。
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機物的下列敘述中不正確的是( 。
A. 一定條件下,能發(fā)生加聚反應(yīng)
B. 1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)
C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,且原理相同
D. 該有機物苯環(huán)上的一溴代物有3種
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