兩位同學設計了下述兩個方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己所設計的方案一致，即可確定無色氣體中一定含有SO2和CO2氣體．

請你評價上述兩個方案是否嚴密，并說明理由．
方案甲：
 
，
 
方案乙：
 
，
 
．
考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計
專題：實驗設計題
分析：甲中，能使溴水褪色的氣體可能為二氧化硫；乙中品紅溶液褪色可知一定含二氧化硫，然后再利用石灰水變渾濁檢驗二氧化碳，以此來解答．
解答： 解：甲中，能使溴水褪色的氣體可能為二氧化硫，也可能為乙烯、乙炔等氣體，因此不能確定無色氣體一定含有二氧化硫；
乙中品紅溶液褪色可知一定含二氧化硫，再通過品紅不褪色，則二氧化硫反應完全，最后再利用石灰水變渾濁檢驗二氧化碳，所以實驗嚴密，
故答案為：不嚴密；可能含有乙烯、乙炔等氣體，不能確定無色氣體一定含有二氧化硫；嚴密；只有SO2和CO2混合氣體有此現(xiàn)象．
點評：本題考查物質的檢驗和鑒別實驗方案的設計，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，注意二氧化硫的漂白性及還原性，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

綠色化學的最大特點在于它在始端就采用實現(xiàn)預防污染的科學手段，因而過程和始端均接近或達到零排放或零污染．綠色食品近來越來越受到人們的歡迎和重視．下列關于綠色化學和綠色食品的描述均正確的組合是（　�。�
①綠色化學是指絕對無污染的化學過程
②綠色化學是指依靠綠色植物來完成的化學過程
③綠色化學是指沒有或盡可能少污染的化學過程
④綠色化學是人們理想中的化學過程，無法實現(xiàn)
⑤治理工業(yè)三廢屬于綠色化學范疇    ⑥合理使用農藥屬于綠色化學
⑦加強環(huán)境監(jiān)測屬于綠色化學過程    ⑧開發(fā)利用氫能源屬于綠色化學
⑨富含葉綠素的食品               ⑩新鮮的蔬菜
?無污染的安全、優(yōu)質的營養(yǎng)食品?貼有綠色防偽標識的食品．
A、③⑧?B、①②③⑤⑥⑧⑩
C、②⑥⑦⑨D、④?

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科目：高中化學 來源： 題型：

下邊是濟南08年9月某日的空氣質量日報
污染指數(shù)首要污染物空氣質量級別空氣
質量狀況
二氧化硫二氧化氮可吸入顆粒物
1233662良
（1）首要污染物是
 
，
（2）污染指數(shù)是
 
，
（3）能引起光化學煙霧的是
 
，
（4）能引起酸雨的是
 
，（從表中選）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮族元素的單質及其化合物的應用較為廣泛．請回答下列問題：
（1）Li3N 晶體中氮以 N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為
 
．
（2）已知N≡N的鍵能為 942kJ?mol-1，N-N 單鍵的鍵能為247kJ?mol-1，說明N2分子中的
 
鍵比
 
鍵穩(wěn)定（選填“σ”或“π”）．
（3）（CH3）3 NH+ 和AlCl4-可形成離子液體．離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑
 
（填“大”或“小”），可用作
 
（填代號）．
a．助燃劑      b．“綠色”溶劑     c．復合材料     d．絕熱材料
（4）已知 x+中所有電子正好充滿 K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖1所示．則X的元素符號是
 
，與同一個N3-相連的x+共有
 
個．
（5）砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變?yōu)楣饽埽榛墴襞輭勖瞧胀襞莸?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結構如圖2所示．
①下列說法正確的是
 
（選填序號）．
A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同          B．第一電離能：As＞Ga
C．電負性：As＞Ga                     D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
E．半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
②砷化鎵的制備方法是將（CH3）3Ga和AsH3在700℃的密閉容器中進行，反應的化學方程式為
 
；AsH3分子的空間形狀為
 
；（CH3）3Ga中鎵原子雜化方式為
 
．
③Ga原子核外的價電子排布式為
 
．
④AsH3沸點比NH3低，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）．
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
，△H
 
0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）=
 
、CO的平衡轉化率
 
；
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是
 
．
A．減少Fe的量         B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
D．提高反應溫度      E．減小容器的容積      F．加入合適的催化劑
（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．
該反應△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用過量的H2SO4、NaOH、NH3、H2O、NaCl等溶液，按題如圖所示步驟分開五種離子．則溶液①、②、③、④是（　�。�
A、①NaCl   ②NaOH  ③NH2?H2O   ④H2SO4
B、①H2SO4  ②NaOH  ③NH3?H2O  ④NaCl
C、①H2SO4  ②NH3?H2O ③NaOH    ④NaCl
D、①NaCl   ②NH3?H2O  ③NaOH   ④H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在入住裝修過的新房前，下列做法中錯誤的是（　　）
A、裝修新房季節(jié)最好選擇夏季
B、適度開窗通風，充分地進行內外空氣對流
C、用高濃度的甲醛對室內環(huán)境消毒
D、在各個房間內均勻的放置適量的吊蘭、蘆薈等鮮花

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法．請回答下列問題：
（1）450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min51015202530
c（NH3）/mol?L-10.080.140.180.200.200.20
①此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=
 
；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應的v（N2）正
 
v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”=）．
②若改變某一條件，達新平衡時n（H2）=1.60mol，下列說法正確的是
 
．
A．平衡一定正向移動            B．可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C．可能是降低了容器的溫度      D．可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
N2H2NH3
起始濃度（mol/L）0.20.30.2
平衡濃度（mol/L）abc
請回答：
①a的取值范圍是：
 
．
②請用數(shù)學表達式表示下列量之間的關系：（I）a與b的關系：
 
．（Ⅱ）a、b、c的關系：
 
．
③反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如圖所示，其中t2﹑t7時刻所對應的實驗條件改變分別是：t2
 
；t7
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗要快速制取H2，最好的方法是（　�。�
A、純鋅和稀H2SO4反應
B、純鋅和濃硫酸反應
C、粗鋅和濃H2SO4反應
D、粗鋅和稀硫酸反應

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