【題目】為了測(cè)定已部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉樣品的純度,設(shè)計(jì)右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,
圖中Q為彈性良好的氣球,稱取一定量的樣品放入其中,按圖安裝好儀器,打開了漏斗的活塞,將稀硫酸滴入氣球中。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)Q內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),生成的氣體是__________________。(寫化學(xué)式)
(2)為了測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積,滴加稀硫酸之前,K1、K2、K3中應(yīng)當(dāng)關(guān)閉的是______________,應(yīng)當(dāng)打開的是_______________。
(3)當(dāng)上述反應(yīng)停止,將K1、K2、K3均處于關(guān)閉狀態(tài),然后先打開K2,再緩緩打開K1,這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。
(4)b中裝的固體試劑是_____________,緩緩打開K1的原因是______________________。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),量筒I中有x mL水,量筒II中收集到y mL氣體(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),則過(guò)氧化鈉的純度的數(shù)學(xué)表達(dá)式是__________________________________(需化成最簡(jiǎn)表達(dá)式。)
【答案】 O2、CO2 K1、K2 K3 氣球逐漸變小,量筒Ⅱ中有氣體進(jìn)入,水被排出 堿石灰 控制氣流量,使CO2能被堿石灰充分吸收 78y/(53x+25y)
【解析】試題分析:本題考查Na2O2樣品純度的測(cè)定。Na2O2變質(zhì)的原因是Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3和O2,部分變質(zhì)的Na2O2樣品中含Na2O2和Na2CO3。
(1)將稀硫酸滴入Q中,Q中發(fā)生的反應(yīng)為:2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,生成的氣體為O2、CO2。
(2)Q中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體,所以可觀察到氣球逐漸變大。通過(guò)對(duì)兩種量氣裝置的對(duì)比,為了測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積,滴加稀硫酸之前,應(yīng)當(dāng)關(guān)閉的是K1、K2,應(yīng)當(dāng)打開的是K3,這樣反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將廣口瓶中氣體排進(jìn)集氣瓶中,通過(guò)測(cè)量量筒I中液體的體積來(lái)確定反應(yīng)生成的氣體的總體積。
(3)當(dāng)上述反應(yīng)停止,將K1、K2、K3均處于關(guān)閉狀態(tài),然后先打開K2,再緩慢打開K1,廣口瓶?jī)?nèi)外相通,氣球Q逐漸變小,氣球中的氣體被排入左側(cè)量氣裝置中,則量筒II中有氣體進(jìn)入,水被排出。可觀察到的現(xiàn)象:氣球逐漸變小,量筒Ⅱ中有氣體進(jìn)入,水被排出。
(4)由于CO2溶于水,O2難溶于水,所以量筒II中量取的是O2的體積,b中裝的試劑的作用是吸收CO2,b中的固體試劑為堿石灰。緩緩打開K1的原因是:控制氣流量,使CO2能被堿石灰充分吸收。
(5)根據(jù)上述分析,量筒I中量取的是CO2和O2的總體積,量筒II中量取的是O2的體積,O2的體積為ymL,CO2的體積為(x-y)mL,根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑得出n(Na2O2)=2n(O2)=2y/22400mol,m(Na2O2)=156y/22400g;根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑得出n(Na2CO3)=n(CO2)=(x-y)/22400mol,m(Na2CO3)=106(x-y)/22400g;則Na2O2的純度為156y/22400g [156y/22400g+106(x-y)/22400g]=78y/(53x+25y)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后達(dá)到平衡,此時(shí)生成0.2mol Z.下列說(shuō)法正確的是( )
A.若將容器壓縮時(shí),正逆反應(yīng)速率均不變
B.5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(X)=0.02 mol/(Lmin)
C.向平衡后的體系中加入l molM(s),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 18g水所含電子數(shù)為NA B. 14gCO和N2的混合氣體所含分子數(shù)為NA
C. 16gO2和O3的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為8NA D. 58.5gNaCl所含的離子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
(A)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2﹣3次
(B)取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2﹣3cm
(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
(E)移取10.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2﹣3滴酚酞
(F)在錐形瓶下墊一張白紙,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液.
(2)E操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
(3)實(shí)驗(yàn)中,用左手控制(填儀器及名稱),眼睛應(yīng)注視 , 直至滴定終點(diǎn).
(4)幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為 . (保留小數(shù)點(diǎn)后4位)
(5)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是: (錯(cuò)選全扣)
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
E.堿式滴定管滴定前無(wú)氣泡,滴定后尖嘴部分有氣泡.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體,合成方法如下:
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.I的分子式為C9H10O4
B.II中所有原子有可能均共面
C.可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物I和III
D.1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng),消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè).生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝(Na2SO4)﹣炭粉還原法,其流程示意圖如圖1:
(1)上述流程中“堿浸”后,物質(zhì)A必須經(jīng)過(guò)(填寫操作名稱)處理后,方可“煅燒”;若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2 , 寫出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
(2)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是 .
(3)取硫化鈉晶體(含少量NaOH)加入到硫酸銅溶液中,充分?jǐn)嚢瑁舴磻?yīng)后測(cè)得溶液的pH=4,則此時(shí)溶液中c( S2﹣)= . (已知:常溫時(shí)CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10﹣36、2.2×10﹣20)
(4)①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去,汞的去除率與溶液的pH和x(x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值)有關(guān)(如圖2所示).為使除汞效果最佳,應(yīng)控制的條件是、 . ②某毛紡廠廢水中含0.001 molL﹣1的硫化鈉,與紙張漂白后的廢水(含0.002 molL﹣1 NaClO)按1:2的體積比混合,能同時(shí)較好處理兩種廢水,處理后的廢水中所含的主要陰離子有 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將地殼中含量較多的四種元素按從多到少的順序排列,正確的是
A.Si、O、Al、FeB.O、Si、Al、FeC.Al、Fe、O、SiD.Si、Al、O、Fe
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A. 用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng),生成H218O
B. 濃硫酸的作用是中和堿性物質(zhì)
C. 反應(yīng)液混合時(shí),順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩嶙詈蠹尤胍宜?/span>
D. 用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廢電池的污染引起人們的廣泛重視,廢電池中對(duì)環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是
A. 鋅 B. 汞 C. 石墨 D. 二氧化錳
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