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【題目】多數(shù)有機物都可以燃燒而發(fā)生氧化反應，下列有機物完全燃燒時，生成的CO2與H2O的物質的量相等的是（ ）
A.甲烷
B.乙烯
C.苯
D.乙醇

【答案】B
【解析】解：A、CH4中C原子數(shù)與H原子數(shù)之比為1：4=1：4，故A錯誤； B、C2H4中C原子數(shù)與H原子數(shù)之比為2：4=1：2，故B正確；
C、C6H6中C原子數(shù)與H原子數(shù)之比為6：6=1：1，故C錯誤；
D、C2H5OH中C原子數(shù)與H原子數(shù)之比為2：6=1：3，故D錯誤．
故選：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知合成氨反應的濃度數(shù)據如下，當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應速率時，其速率為（ ）

N2+3H22NH3

起始濃度mol/L

1.0

3.0

0

2秒末濃度mol/L

0.6

1.8

a


A.0.2mol/（Ls）
B.0.4mol/（Ls）
C.0.6mol/（Ls）
D.0.8mol/（Ls）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）當(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42-)時，溶液呈___________ (填“酸”、“堿”或“中”）性。

（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是__________________（任寫一種）。

（3）“浸取”時加入的NH3·H2O過量，生成MnO2的離子方程式為____________________________。

（4）“沉鋅”的離子方程式為__________________________________。

（5）“過濾III”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是__________________。

（6）己知：HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10 -10， H2S 的電離常數(shù)Ka1=1.3×10 -7，Ka2=7.0×10 -15，向NaCN 溶液中通入少量的H2S 氣體，反應的離子方程式為______________________________________。在廢水處理領域中常用H2S 將Mn2+轉化為MnS 除去，向含有0.020 molL-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S 氣體，調節(jié)溶液的pH=a，當HS-濃度為1.0×10 -4molL-1時，Mn2+開始沉淀，則a=____________。[已知： Ksp(MnS)=1.4×10 -15]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】節(jié)能減排是當下環(huán)境保護的重點。

（1）將CO和氣態(tài)水通入一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，ΔH<0，800℃下，在2 L恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據進行投料，達到平衡狀態(tài)，K=1.0。

H2O

CO

CO2

H2

n/mol

0.30

0.20

0

0

①從起始經過5 min達到化學平衡時，用生成物CO2表示該反應的化學反應速率v(CO2)=___________________；平衡時，容器中CO的轉化率為_____________

②下圖表示上述反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況。則t2時刻發(fā)生改變的條件可能是_______________(寫出一條即可)。

（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：CO(g)+ O2(g)CO2(g)降低其濃度。某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的濃度及正、逆反應速率關系如下表所示，并請在表中的空格處填寫“>”“<”或“=”。

容器

編號

c(CO)/

mol·L-1

c(O2)/

mol·L-1

c(CO2)/

mol·L-1

v(正)和v(逆)

比較

Ⅰ

2.0×10-4

4.0×10-4

4.0×10-2

v(正)=v(逆)

Ⅱ

5.0×10-4

4.0×10-4

6.0×10-2

v(正)______v(逆)

該溫度下，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常數(shù)為____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Cl、N、S等非金屬元素單質及其化合物的說法正確的是

A. 實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產品

C. 漂白粉變質后的殘留固體有碳酸鈣

D. 單質氯氣及單質硫與鐵反應生成的產物中，鐵的化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于取代反應的是（ ）
A.酯化反應
B.乙烯與溴水的反應
C.苯的硝化反應
D.苯與液溴的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能層中，有f能級的是（ ）
A.K
B.L
C.M
D.N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣x molL﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣y molL﹣1 ， x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積Kw為 ， 則該溫度T25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此溫度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示．

實驗序號

Ba（OH）2溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a= ， 實驗②中由水電離產生的c（OH﹣）=molL﹣1．
（3）在此溫度下，將0.1molL﹣1的NaHSO4溶液與0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

甲

乙

丙

丁

0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液體積/mL

10

10

10

10

0.1molL﹣1 NaHSO4溶液體積/mL

5

10

15

20

①按丁方式混合后，所得溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性．
②寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式： ．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究H2O2制備氧氣,生成氧氣速率的影響因素，某同學設計了如下一系列實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

甲

試管中加入3 mL 2% H2O2溶液和3滴蒸餾水

無

乙

試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸餾水

無

丙

試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸餾水

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

丁

試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

戊

試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

[查閱資料] 過氧化氫(H2O2)，其水溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質比較穩(wěn)定。在加熱的條件下，它能分解生成氧氣。研究表明，將新制的5%的H2O2溶液加熱到65 ℃時就有氧氣放出，加熱到80 ℃時就有較多氧氣產生。

（1）實驗丙、實驗丁和實驗戊的實驗目的是_____________________________________。

（2）請根據該同學查閱的資料分析H2O2的性質，解釋實驗甲和實驗乙能否達到實驗目的？______

（3）實驗過程中該同學對實驗丙、丁、戊中產生的氣體進行收集，并在2分鐘內6個時間點對注射器內氣體進行讀數(shù)，記錄數(shù)據如下表。

時間/s

20

40

60

80

100

120

氣體體積/mL

實驗丙

9.5

19.5

29.0

36.5

46.0

54.5

實驗丁

8.0

16.0

23.5

31.5

39.0

46.5

實驗戊

15.5

30.0

44.5

58.5

71.5

83.0

①對實驗丁，20～40 s的反應速率v1＝_____mL·s－1,100～120 s的反應速率v2＝_____mL·s－1。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是_____________________________________。

②如圖是根據實驗收集到最大體積的氣體時所用時間繪制的圖像。曲線c表示的是實驗 ______(填“丙”“丁”或“戊”)。

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