下列操作不能實現(xiàn)實驗目的是（　�。�
A．目的：模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水 B．目的：配制銀氨溶液
 
 
C．目的：比較Al、Fe、Cu活動性 D．目的：實驗室制取氨氣
 
 
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．電解飽和食鹽水，應用惰性電極作陽極；
B．配制銀氨溶液，應將氨水滴加到硝酸銀溶液中；
C．形成原電池反應時，活潑金屬為負極；
D．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，氨氣密度比空氣�。�
解答： 解：A．電解飽和食鹽水，應用惰性電極作陽極，用石墨作陽極，銅作陰極，可電解，故A正確；
B．配制銀氨溶液，應將氨水滴加到硝酸銀溶液中，當生成的沉淀完全溶解時，可停止滴加氨水，故B錯誤；
C．形成原電池反應時，活潑金屬為負極，可根據(jù)電極反應現(xiàn)象比較金屬的活潑性，故C正確；
D．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，氨氣密度比空氣小，用向下排空法收集，故D正確．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質的電解、溶液的配制、原電池以及氨氣的制備等知識，綜合考查學生的分析能力、實驗能力和評價能力，為高考常見題型，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列兩組熱化學方程式中，有關△H的比較正確的是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2
②NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（濃）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．
A、△H1＞△H2；△H3＞△H4
B、△H1＞△H2；△H3＜△H4
C、△H1=△H2；△H3＜△H4
D、△H1＜△H2；△H3＞△H4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如圖（部分反應中的水已略去）．
（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．
①D的電子式是
 
．
②反應Ⅲ的離子方程式是
 
．
③氯堿工業(yè)制備A的化學方程式是
 
，其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉移電子0.6mol，則三種物質間反應的離子方程式是
 
．
（2）若A、D均為單質，且A為黃綠色氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應Ⅲ的離子方程式是
 
．
②B可作凈水劑，其原理是
 
（用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol NH3溶于足量水中（不考慮氨氣揮發(fā)），溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA
B、在常溫下，若CO與CO2的體積相等，則它們的物質的量相等
C、標準狀況下，22.4L NO與CO2的混合氣體中含有O的原子數(shù)為3NA
D、在常溫常壓下，22.4L氫氣的質量為2g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，A在反應中既不容易得電子也不容易失電子，元素B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分．下列說法不正確的是（　�。�
A、離子半徑：r（E）＞r（B）＞r（C）
B、熔點：CE＞DE4
C、C與B形成的兩種化合物中化學鍵類型不同
D、A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

阿維A酯是一種皮膚病用藥，可由原料X經(jīng)過多步反應合成：

下列敘述正確的是（　�。�
A、有機物X與Y互為同系物
B、有機物Y與阿維A酯均能與NaOH溶液反應
C、一定條件下1mol阿維A酯能與4mol H2發(fā)生加成反應
D、X中有6種化學環(huán)境不同的氫原子，Y中有1個手性碳原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作或現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
A、制備Fe（OH）3膠體時，溶液呈紅褐色停止加熱
B、分餾實驗中，溫度計的水銀球必須置于液面以下
C、向飽和CuSO4溶液中加入少量濃硫酸，析出白色固體
D、乙酸乙酯的制備實驗中，將蒸氣通到飽和NaOH溶液液面之上

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

粗制的CuSO4?5H2O晶體中含有Fe2+．提純時，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH=4，可以達到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的．下列說法不正確的是（　�。�
A、溶解CuSO4?5H2O晶體時要加入少量稀H2SO4
B、加入H2O2，將Fe2+氧化，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C、由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失
D、調溶液pH=4的依據(jù)是Cu（OH）2比Fe（OH）3更難溶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一水溶液在pH從0到14的范圍內，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/L HCl溶液的滴定曲線
B、在pH為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C、人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-的形式存在
D、若用CO2和NaOH反應制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上

查看答案和解析>>

同步練習冊答案