某生提出，下列方法也可以煉制鋼鐵：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，對于上述反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行
B、任何溫度下均為自發(fā)進行
C、任何溫度下均為非自發(fā)進行
D、高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行
考點：焓變和熵變
專題：化學反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)分析，△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行；
解答： 解：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，
A、低溫下可以存在，△H-T△S＞0，自發(fā)不能進行，高溫下可以存在，△H-T△S＜0，可以自發(fā)進行，故A錯誤；
B、△H＞0，△S＞0，低溫下反應(yīng)非自發(fā)進行，故B錯誤；
C、△H＞0，△S＞0，高溫下反應(yīng)自發(fā)進行，故C錯誤；
D、高溫下，△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，低溫下，△H-T△S＞0，反應(yīng)非自發(fā)進行，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)和反應(yīng)特征分析判斷應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

糖類、油脂、蛋白質(zhì)為基本營養(yǎng)物質(zhì)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)中只含C、H、O三種元素
B、油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸
C、糖類的主要成分是高級脂肪酸甘油酯
D、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O???HCO3-+OH-，下列說法正確的是（　�。�
A、稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B、升高溫度，
c(HC
O
-
3
)
c(C
O
2-
3
)
減小
C、通入CO2，平衡右移動
D、加入NaOH（s），溶液pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
D、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、水的電離方程式：H2O═H++OH-
B、升高溫度，水的電離程度增大
C、在NaOH溶液中沒有H+，在HCl溶液中沒有OH-
D、純水中c（H+）=10-7 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B、催化劑不參與反應(yīng)，但能降低活化能增大活化分子的百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率
C、增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多
D、升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)四個常用電化學裝置的敘述正確的是（　�。�
A、圖Ⅰ所示電池中，MnO2作催化劑
B、圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C、圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D、圖Ⅳ所示電池中，Ag2O作氧化劑，在電池工作過程中被還原為Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

N和B元素在化學中有很重要的地位．
（1）寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式
 
．
（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（3）N元素與B元素的氟化物化學式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其原因是
 
，其中BF3的分子構(gòu)型為
 
．
（4）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為
 
，微粒間存在的作用力是
 
．
（5）NaN3是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質(zhì)，NaN3也可用于汽車的保護氣囊．3mol NaN3受撞擊會生成4mol N2氣體和一種離子化合物A．
①請寫出上述NaN3撞擊反應(yīng)的化學方程式
 
．
②根據(jù)電子云的重疊方式判斷：N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、常溫下，向20mL0.1mol?L-1酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖1，則當VNaOH=10mL時，溶液中存在2C（Na+）=C（H2T）+C（HT-）+C（T2-）
B、用0.0100mol?L-1硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.100mol?L-1的 Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl-
C、已知25℃、101kPa時：①2Na（s）+
1
2
O2（g）=Na2O（s）；△H=-414 kJ?mol-1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）；△H=-511 kJ?mol-1，則常溫時，Na2O比Na2O2穩(wěn)定
D、由圖3可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進行

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