【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是

①用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1

②在2min末時(shí)，反應(yīng)物B的反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1

③在這2min內(nèi)用C表示的平均速率為0.2mol·L－1·min－1

④在2min時(shí)，B、C、D的濃度比一定為3∶2∶1

⑤若D的起始濃度為0.1mol·L－1，則2 min時(shí)D的濃度為0.3mol·L－1

A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.③⑤

【答案】D

【解析】

①物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故①錯(cuò)誤；

②2min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用B表示速率0.3mol/(Lmin)是2min內(nèi)的平均速率，故②錯(cuò)誤；

③速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1，在這2min內(nèi)用B表示速率0.3mol/(Lmin)，則用C表示的平均速率為0.3mol/(Lmin)×=0.2mol·L－1·min－1，故③正確；

④前2min內(nèi)，B、C、D變化的濃度比一定為3∶2∶1，但在2min時(shí)，B、C、D的濃度比不一定為3∶2∶1，故④錯(cuò)誤；

⑤經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1，則D的濃度增大了0.6 mol·L－1×=0.2mol·L－1，若D的起始濃度為0.1mol·L－1，則2 min時(shí)D的濃度為0.3mol·L－1，故⑤正確；

③⑤正確，故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為10.0molL-1。

(1)實(shí)驗(yàn)室欲用上述濃鹽酸配制500mL0.20molL-1的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸_________mL

(2)配制過(guò)程中，不需要的儀器(填寫(xiě)代號(hào))_________。

A.藥匙 B.膠頭滴管 C.500mL容量瓶 D.燒杯

完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的兩個(gè)玻璃儀器是______________、______________(填儀器名稱)

(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是__________。

A.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)含有少量的蒸餾水

B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶液面低于刻度線，再滴加水至刻度線

D.未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示：

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)

NO(g)

CO(g)

N2

CO2

甲

T1

0.10

0.10

0

0

乙

T2

0

0

0.10

0.20

丙

T2

0.10

0.10

0

0

反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)

B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%

C.達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此時(shí)υ(正)<υ(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是(　　)

A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的（　�。�

A. 在稀溶液中，；，若將含的硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱一定為

B. 由石墨金剛石：可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒分別為、和，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵

D. 在101kPa時(shí)，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.醋酸鈉溶液含有的數(shù)目為

B.和的混合氣體中含有鍵的數(shù)目為

C.7g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為

D.的濃與過(guò)量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z原子半徑的順序?yàn)?/span>Z＞X＞Y，基態(tài)X原子p能級(jí)上的電子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的3倍，它們可以形成離子化合物，其中陽(yáng)離子（已知水合物的為、為）的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.的陰、陽(yáng)離子均含有18個(gè)電子

B.常溫下，的水溶液呈堿性

C.三種元素中Y的電負(fù)性最小

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)煉鐵過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)有：

①

②

③

④

回答下列問(wèn)題：

(1)________。

(2)時(shí)，向容積為的恒容密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)③，5min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為80%，則0~5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________，下列選項(xiàng)中能夠說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號(hào))。

A.固體的物質(zhì)的量不再變化

B.體系的壓強(qiáng)保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗和生成的物質(zhì)的量相等

(3)一定條件下進(jìn)行反應(yīng)③，正向反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，時(shí)刻改變了一個(gè)外界條件，可能是________。

(4)向密閉容器中加入足量的、和一定量的、，在和下，反應(yīng)③體系中和的分壓隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示(已知溫度：)

時(shí)，隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是________，時(shí)，隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是________。向時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)③體系中再充入一定量的，再次達(dá)到平衡時(shí)，與的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA

B. 通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

C. 物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個(gè)數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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