Question

如圖所示，在試管a中先加2mL乙醇，邊搖動邊緩緩加入5mL濃硫酸，搖勻冷卻后，再加入2g無水醋酸鈉，充分攪動后，固定在鐵架臺上．在試管b中加入適量的飽和Na₂CO₃溶液．連接好裝置，給a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時，停止實驗．
（1）如圖所示的裝置中，哪些地方有明顯錯誤的？

 

．
（2）寫出試管a中的主要反應方程式：

 

；
（3）右邊的球形管除冷凝作用外，另一個作用是

 

．
（4）飽和Na₂CO₃溶液的作用是

 

．

Answer 1

考點：乙酸乙酯的制取

專題：

分析：（1）給濃硫酸、乙酸、乙醇的混合液體加熱，試管應該傾斜；a裝置內(nèi)導管伸入的過長；
（2）醋酸鈉和硫酸反應生成醋酸，醋酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應，酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，該反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應；
（3）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，球形漏斗由于容積較大，能起到防止倒吸的作用；
（4）實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體．

解答： 解：（1）如圖所示的裝置中錯誤之處有①給濃硫酸、乙酸、乙醇的混合液體加熱，a試管應傾斜45℃，不能直立放置；②a裝置內(nèi)導管伸入的過長，a試管內(nèi)導氣管只要伸入約0.5cm即可，
故答案為：①a試管垂直放置②a試管內(nèi)導氣管太長；
②醋酸鈉和硫酸反應生成醋酸，醋酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應，酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，該反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應，反應方程式分別為：H₂SO₄+2CH₃COONa→2CH₃COOH+Na₂SO₄，CH₃COOH+C₂H₅OH

濃H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案為：H₂SO₄+2CH₃COONa→2CH₃COOH+Na₂SO₄，CH₃COOH+C₂H₅OH

濃H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（3）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，球形漏斗由于容積較大，能起到防止倒吸的作用，故答案為：防止液體倒吸；
（4）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層，
故答案為：中和酯中的乙酸、溶解乙醇、進一步降低乙酸乙酯的溶解度，便于酯的分層析出．

點評：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度一般，本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，學習中注重實驗評價能力的培養(yǎng)．