【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2HI（g） H2（g）+I2（g），下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）
A.HI，H2、I2的濃度相等
B.HI，H2、I2的濃度不再發(fā)生變化
C.HIH2、I2在密閉容器中共存
D.容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化

【答案】BD
【解析】解：A．HI、H2、I2的濃度相等時該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯誤；B．HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，HI、H2、I2在密閉容器中都共存，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明碘的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選BD．
可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的物理量不變，據(jù)此分析解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，將1g H2和11.2 LO2混合，得到氣體的體積為

A.22.4LB.<22.4 LC.5.6LD.4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若c(K＋)為0.15 mol/L，c(Fe3＋)為0.25 mol/L ，c(Cl－)為0.2 mol/L ，則c(SO42-)為

A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L

C. 0.25 mol/L D. 0.35 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氮，通過下列實驗測定其濃度
①取水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示劑2﹣3滴．
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01molL﹣1的Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ．
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是 ．
（2）步驟②應(yīng)使用式滴定管．
（3）試描述滴定終點的現(xiàn)象： ．
（4）若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為 ．
（5）請指出實驗中的一處明顯錯誤： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________________。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。

（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡述理由_________________。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的個數(shù)是(　 　)

①常溫常壓下，21 g氧氣和27 g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA　②含0.2 mol硫酸的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA　③0.6 g CaCO3和Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA　④等物質(zhì)的量的SO2和SO3中氧原子的個數(shù)之比為2:3

A. 一個 B. 二個

C. 三個 D. 四個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是(　 　)

A. H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和PbSO4，則參加反應(yīng)的PbO2與Cr3＋的物質(zhì)的量之比為(　　)

A.3∶2B.3∶1C.1∶1D.3∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法．此方法當中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說明該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因 ．

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