【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 60gSiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA
B. 1molNa2O2晶體中陰離子與陽(yáng)離子之比為1:1
C. 1molSi晶體中含有4molSi-Si鍵
D. 12g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為NA
【答案】A
【解析】A、SiO2中,1molSiO2有4molSi-O鍵,即60gSiO2中含有Si-O鍵的物質(zhì)的量為60×4/60mol=4mol,故A正確;B、過(guò)氧化鈉的電子式為:,含有的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2,故B錯(cuò)誤;C、1mol晶體硅中含有Si-Si鍵的物質(zhì)的量為2mol,故C錯(cuò)誤;D、1mol金剛石中含有C-C鍵為2mol,因此12g金剛石中C-C鍵為12×2/12mol=2mol,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化硅是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得:
_____SiO2(s)+_____C(s)+_____N2(g)_____Si3N4(s)+_____CO(g)
(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在橫線(xiàn)上);
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_______________________;
(3)若上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱H_______零(填“大于”、“小于”或“等于”);升高溫度,則上述平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)其平衡常數(shù)值________(填“增大”、“減小”或“不變”);
(4)若溫度不變,使壓強(qiáng)增大,則上述平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”);其平衡常數(shù)值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)H3O+的說(shuō)法正確的是( )
A. 氧原子采取sp2雜化B. 離子是正四面體形
C. 離子中存在配位鍵D. 離子中存在非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. X原子可能為第ⅤA族元素
B. Y原子一定為第ⅠA族元素
C. 該分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵
D. 從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度(℃) | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g) | K3 |
(1)反應(yīng)②是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)500℃ K3= ;反應(yīng)③△H 0(填“>”“=”或“<”)
在500℃、2L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)③,測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol,此時(shí)v(正) v(逆)(填“>”“=”或“<”)
(4)一定溫度下,在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線(xiàn)Ⅰ如圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍(xiàn)Ⅱ和曲線(xiàn)Ⅲ。當(dāng)曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍(xiàn)Ⅱ時(shí),改變的條件是 。當(dāng)曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍(xiàn)Ⅲspan>時(shí),改變的條件是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。
完成下列填空:
(1)如圖所示為元素周期表中氮元素部分信息,數(shù)據(jù)“14.01”表示的是____________;氮原子最外層電子有________種不同的能量,有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
(2)NH3可以作制冷劑,是因?yàn)?/span>________________NH4Cl溶液與NaOH溶液混合至中性,則c(Na+)_______c(NH3H2O)(填“<,>”或“=”)
(3)寫(xiě)出一個(gè)能比較氮、氧兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí):________________
研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來(lái)處理:
(4)寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有__________(填編號(hào))
A. 增壓 B. 增加NH3的濃度 C. 降溫 D. 及時(shí)移走產(chǎn)物
(5)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行,能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。(填編號(hào))
A. c(NO2) : c(NH3)=3:4 B.
C. 容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化 D. 容器內(nèi)氣體密度不再變化
(6)某溫度下,在一個(gè)容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi),上述反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)試NO2減少了0.75mol,則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為: =_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是
A. 兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
B. 甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
C. 兩燒杯中溶液的pH均增大
D. 甲、乙溶液均變藍(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A. 電極A為正極
B. 電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
C. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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