Question

根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是（　　）
①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質的熔點一定越高；
②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；
③若R^2-和M⁺的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M；
④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X（OH）_n是強堿，則Y（OH）_n也是強堿；
⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族；
⑥元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素．

Answer 1

分析：①同一主族元素，原子半徑越大，單質的熔點不一定越高，如堿金屬元素熔點降低，晶體硅熔點比較金剛石低；
②同一周期元素的原子（除稀有氣體），原子半徑越大原子核對含有電子吸引越弱；
③若R^2-和M⁺的電子層結構相同，則M處于R的下一周期；
④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X（OH）_n是強堿，則Y的金屬性更強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
⑤金屬元素的最外層電子數(shù)≤周期數(shù)，第n周期的最后一種金屬元素最外層電子數(shù)為n，為主族元素，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)；
⑥過渡元素包含副族元素與Ⅷ族元素．

解答：解：①同一主族元素，原子半徑越大，單質的熔點不一定越高，如堿金屬元素熔點降低，晶體硅熔點比較金剛石低，故①錯誤；
②同一周期元素的原子（除稀有氣體），原子半徑越大原子核對含有電子吸引越弱，原子越容易失去電子，故②正確；
③若R^2-和M⁺的電子層結構相同，則M處于R的下一周期，M的原子序數(shù)較大，故③錯誤；
④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X（OH）_n是強堿，則Y的金屬性更強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則Y（OH）_n也是強堿，故④正確；
⑤金屬元素的最外層電子數(shù)≤周期數(shù)，第n周期的最后一種金屬元素最外層電子數(shù)為n，為主族元素，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，該處于第n主族，故⑤正確；
⑥過渡元素包含副族元素與Ⅷ族元素，位于金屬和非金屬分界線附近的元素既表現(xiàn)金屬性也表現(xiàn)非金屬性，故⑥錯誤，
故選D．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，難度中等，側重對基礎知識的鞏固，注意①中同主族單質的熔點變化規(guī)律與其晶體類型有關，⑤中注意最外層電子數(shù)≤周期數(shù)，為金屬元素，最外層電子數(shù)＞周期數(shù)為非金屬性元素（第一周期除外）．