Question

用惰性電極電解400 mL一定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過程中溶液體積的變化)，通電一段時間后，如果向所得的溶液中加入0.05 mol Cu₂(OH)₂CO₃后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和體積(不考慮CO₂的溶解)，電解過程中轉移的電子物質的量為（  ）

A．0.2 mol	B．0.3mol
C．0.4 mol	D．0.6 mol

Answer 1

B

試題分析：電解硫酸銅溶液后溶液呈酸性，向電解后的溶液中加入堿式碳酸銅能恢復成原溶液，堿式碳酸銅和硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳(不考慮CO₂的溶解)，溶液質量增加的量是銅、氫氧根離子，所以實際上電解硫酸銅溶液分兩個階段：第一階段2CuSO₄+2H₂O 2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄，第二階段：2H₂O2H₂↑+O₂↑，將堿式碳酸銅化學式改變?yōu)?CuO?H₂O?CO₂，所以加入0.05molCu₂（OH）₂CO₃ 就相當于加入0.1molCuO和0.05mol水，第一階段：根據銅原子守恒知，電解硫酸銅溶液析出n（Cu）=n（CuO）=0.1mol，轉移電子的物質的量=0.1mol×2=0.2mol；第二階段：電解生成0.05mol水轉移電子的物質的量=0.05mol×2=0.1mol，所以解過程中共轉移的電子數為0.2mol+0.1mol=0.3mol，答案選B。